實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并回收氯化錳，能達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置是（　�。�
A、用裝置制取氯氣
B、用裝置分離二氧化錳和氯化錳溶液
C、用裝置分離萃取后碘水中碘
D、用裝置蒸干氯化錳溶液制 MnCl2?4H2O
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：
分析：A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱；
B．二氧化錳不溶于水，氯化錳溶液與NaOH反應(yīng)；
C．圖為分液裝置，碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
D．加熱促進(jìn)水解，水解生成的HCl易揮發(fā)．
解答： 解：A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，圖中缺少加熱裝置，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化錳不溶于水，氯化錳溶液與NaOH反應(yīng)，則圖中不能裝置分離二氧化錳和氯化錳溶液，應(yīng)利用過(guò)濾法分離，故B錯(cuò)誤；
C．圖為分液裝置，碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則圖中裝置可分離，故C正確；
D．加熱促進(jìn)水解，水解生成的HCl易揮發(fā)，應(yīng)采取冷卻結(jié)晶法得到MnCl2?4H2O，不能蒸干，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備、混合物分離提純、鹽類(lèi)水解及應(yīng)用等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)分析的考查，注意實(shí)驗(yàn)裝置的作用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自然界中，金屬硫化物礦床常因發(fā)生表生氧化及次生富集作用，產(chǎn)生輝銅礦（Cu2S）與銅藍(lán)（CuS）．
已知：Cu2S、CuS是兩種不溶于水的黑色固體，在一定條件下都能與稀HNO3反應(yīng)：
①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
現(xiàn)將四份質(zhì)量不同的某Cu2S和CuS混合物樣品分別與100mL 5mol/L的稀硝酸充分反應(yīng)，樣品質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)甲乙丙
樣品質(zhì)量（g）9.612.864.0
氣體體積（L）5.046.72V
試回答下列問(wèn)題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：
（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.63、密度為1.42g/cm3的濃硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需濃硝酸的體積為
 
．（保留1位小數(shù)）
（2）甲實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，溶液中c（NO3-）=
 
．
（3）混合物樣品中Cu2S、CuS的物質(zhì)的量之比是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（4）乙實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，溶液中氫離子的濃度是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（5）計(jì)算丙實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的體積（V）．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的4種有機(jī)物（氫原子沒(méi)有畫(huà)出）
（1）寫(xiě)出有機(jī)物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)
 
．
（2）有機(jī)物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是
 
（填代號(hào)）．
（4）上述有機(jī)物中4個(gè)碳原子處于同一平面的有
 
（填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以溴乙烷為主要原料制取乙二醇時(shí)，需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)為（　�。�
A、加成-消去-取代
B、取代-消去-加成
C、取代-加成-消去
D、消去-加成-取代

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能得出相應(yīng)結(jié)論的是（　�。�
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
 A ①向溶液中通入CO2②繼續(xù)通過(guò)CO2至過(guò)量 ①溶液變渾濁②渾濁消失 原溶液一定是NaAlO2的溶液
 B ①向溶液中加入KSCN溶液②滴入一定量鹽酸 ①溶液無(wú)明顯現(xiàn)象②溶液變?yōu)檠t色 原溶液中可能含有Fe2+、NO3-
 C 用潔凈帕斯蘸取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液一定是鈉鹽溶液
 D 溶液中加入鹽酸 產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁 原溶液中一定含有CO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Fe2O3、Al2O3 兩種固體混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：
（1）A點(diǎn)坐標(biāo)（20，0），0到A點(diǎn)的離子反應(yīng)方程式為
 

（2）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量是
 
g
（3）所用NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為多少？
（4）稀硫酸物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉及其化合物是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)
（1）含氯化鈉0.9%的水稱(chēng)為生理鹽水，因?yàn)樗c血漿有相同的滲透壓，若將生理鹽水的密度視為1g/cm3，則生理鹽水的物質(zhì)的量濃度為
 
（保留兩位有效數(shù)字）
缺鉀患者補(bǔ)鉀，可以在食用鹽中加入一定比例的鉀鹽，怎樣判斷食用的食鹽中是否添加了鉀鹽
 

（2）工業(yè)純堿�；煊行√K打，現(xiàn)有二者的混合固體7.0g，加熱至質(zhì)量不變?yōu)橹�，固體變?yōu)?.38g，則該工業(yè)純堿的純度為
 
，純堿在工業(yè)上有重要的用途，如制玻璃，制玻璃的原料除純堿外，還需
 

（3）在120℃時(shí)，將12.4 g CO2和H2O（g）的混合氣體緩緩?fù)ㄈ脒^(guò)量的過(guò)氧化鈉固體中，充分反應(yīng)后，固體的質(zhì)量增加6g．
①產(chǎn)生氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
；
②原混合氣體中CO2的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的活潑金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示

（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）若試劑1是NaOH溶液，B物質(zhì)的用途為
 
．
（3）若試劑1是NaOH溶液，試劑2為鹽酸，則將D的飽和溶液滴加到沸水中加熱至溶液為紅褐色時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 

（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）
 
．
③某高效凈水劑是由Y（OH）S04聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子能常量共存的是（　�。�
A、Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B、Fe2+、H+、Cl-、NO3-
C、Cu2+、Na+、OH-、Cl-
D、K+、HCO3-、Ca2+、OH-

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