分析:A、生成的氫氧根離子與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀;
B、銅與濃硫酸反應生成二氧化氮氣體,濃硝酸應該寫成離子形式;
C、反應后溶液顯示中性,硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液按照物質的量2:1反應,硫酸根離子有剩余;
D、強堿性溶液中,反應產物中不會有氫離子生成.
解答:解:A、用惰性電極電解MgCl
2溶液,反應生成了氫氧化鎂沉淀,反應的離子方程式為:Mg
2++2Cl
-+2H
2O
Mg(OH)
2↓+H
2↑+Cl
2↑,故A錯誤;
B、金屬銅溶液溶于濃硫酸反應,反應生成了二氧化碳=氣體,反應的離子方程式為:Cu+4H
++2NO
3-=Cu
2++2NO
2↑+2H
2O,故B錯誤;
C、向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)
2溶液恰好至中性,硫酸根離子有剩余,反應的離子方程式為:2H
++SO
42-+Ba
2++2OH
-→BaSO
4↓+2H
2O,故C正確;
D、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)
3反應生成Na
2FeO
4的產物中不會有氫離子生成,正確的離子方程式為:2Fe(OH)
3+3ClO
-+4OH
-=2FeO
42-+3Cl
-+5H
2O,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了離子方程式的正誤判斷,題目難度中等,該題是高考中的高頻題,注意明確判斷離子方程式常用方法:(1)檢查反應能否發(fā)生;(2)檢查反應物、生成物是否正確;(3)檢查各物質拆分是否正確;(4)檢查是否符合守恒關系(如:質量守恒和電荷守恒等);(5)檢查是否符合原化學方程式;該題有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力.