Question

如圖表示工業(yè)以A或B為原料制取重要工業(yè)原料F的主要反應(yīng)，其中化合物A由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1：2，B為單子，常溫下為淺黃色固體，D是紅棕色固體，用作紅色顏料，回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為

 

；
（2）取1.6gD溶于足量稀鹽酸，所得溶液中放入銅片，寫出銅片溶解的離子方程式：

 

，計算最多能溶解銅片的質(zhì)量：

 

；
（3）過量C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）反應(yīng)③是可逆反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

，該反應(yīng)的類型是

 

．

Answer 1

考點：無機(jī)物的推斷

專題：

分析：B為單質(zhì)，常溫下為淺黃色固體，則B為S，D是紅棕色固體，用作紅色顏料，則D為Fe₂O₃，A由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1：2，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為FeS₂，X為O₂，則C為SO₂，E為SO₃，F(xiàn)為H₂SO₄，據(jù)此答題．

解答： 解：B為單質(zhì)，常溫下為淺黃色固體，則B為S，D是紅棕色固體，用作紅色顏料，則D為Fe₂O₃，A由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1：2，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為FeS₂，X為O₂，則C為SO₂，E為SO₃，F(xiàn)為H₂SO₄，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為FeS₂，
故答案為：FeS₂；
（2）D為Fe₂O₃，取1.6gFe₂O₃溶于足量稀鹽酸，所得溶液中放入銅片，銅片溶解的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，1.6gFe₂O₃溶于足量稀鹽酸，得Fe³⁺的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)方程式可知，最多能溶解銅的物質(zhì)的量為0.01mol，所以溶解的銅的質(zhì)量為0.01×64g=0.64g，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；0.64g；
（3）C為SO₂，過量C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為SO₂+OH^-=HSO₃^-，
故答案為：SO₂+OH^-=HSO₃^-；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為SO₃+H₂O=H₂SO₄，該反應(yīng)的類型是化合反應(yīng)，
故答案為：SO₃+H₂O=H₂SO₄；化合反應(yīng)．

點評：本題考查無機(jī)物的推斷，利用常見物質(zhì)的顏色、性質(zhì)等特征進(jìn)行物質(zhì)推斷是關(guān)鍵，難度中等，注意元素化合物知識的靈活運用．