Question

A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；A元素原子核外只有一個(gè)電子；C元素的焰色反應(yīng)呈黃色；B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；D原子核中的質(zhì)子數(shù)比C多6個(gè)．回答：
（1）A是

 

，B是

 

，C是

 

．
（2）C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為

 

．
（3）C和D形成的化合物的化學(xué)鍵類型為

 

．（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）
（4）D元素在周期表中的位置是第

 

周期第

 

族．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；A元素原子核外只有一個(gè)電子，則A為氫元素；C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則C為Na；B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則L層電子數(shù)為6，故B為氧元素；D原子核中的質(zhì)子數(shù)比C多6個(gè)，則D原子質(zhì)子數(shù)=11+6=17，故D為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；A元素原子核外只有一個(gè)電子，則A為氫元素；C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則C為Na；B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則L層電子數(shù)為6，故B為氧元素；D原子核中的質(zhì)子數(shù)比C多6個(gè)，則D原子質(zhì)子數(shù)=11+6=17，故D為Cl，
（1）由上述分析可知，A是H，B是O，C是Na，故答案為：H；O；Na；
（2）C為Na元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為NaOH，故答案為：NaOH；
（3）C和D形成的化合物為NaCl，屬于離子化合物，含有離子鍵，故答案為：離子鍵；
（4）D為Cl元素，原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為7，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，故答案為：三；ⅦA．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，比較基礎(chǔ)．