Question

11．電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：
（1）電池的正極是氧化銀，正極發(fā)生的是還原反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（2）放電一段時間后，電解質(zhì)溶液的堿性不變（填變小、變大、不變）．
（3）當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時，負(fù)極質(zhì)量減輕130克．
（4）電池總方程式Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO．

Answer 1

分析 鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-．
（1）正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低；
（2）正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，根據(jù)總反應(yīng)判斷；
（3）根據(jù)關(guān)系式Zn～2e^-計算；
（4）正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式．

解答 解：（1）根據(jù)電極反應(yīng)式知，氧化銀中銀的化合價從+1價降到0價，則正極上氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：氧化銀；還原；
（2）根據(jù)電極反應(yīng)式得電池反應(yīng)式為Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag，所以電解質(zhì)溶液的堿性不變，故答案為：不變；
（3）當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時，由Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O則負(fù)極鋅消耗2mol，所以質(zhì)量減輕2mol×65g/mol=130g，故答案為：130；
（4）根據(jù)電極反應(yīng)式得電池反應(yīng)式為Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag，故答案為：Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag．

點評 本題考查了原電池原理，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極電極反應(yīng)及反應(yīng)類型，并根據(jù)電極反應(yīng)式寫出電池反應(yīng)式，難度不大．