Question

3．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z．
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
（3）反應(yīng)從開(kāi)始至2min末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol/（L．min）
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min末，該反應(yīng)是（填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，物質(zhì)的量減小的為反應(yīng)物、物質(zhì)的量增大的為生成物；
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，△n（X）=（1.0-0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0-0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2-0）mol=0.2mol，同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
（3）v（Z）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
（4）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

解答 解：（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，物質(zhì)的量減小的為反應(yīng)物、物質(zhì)的量增大的為生成物，根據(jù)圖知，X、Y是反應(yīng)物而Z是生成物，故答案為：X、Y；Z；
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，△n（X）=（1.0-0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0-0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2-0）mol=0.2mol，同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，反應(yīng)方程式為3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（3）v（Z）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L．min），故答案為：0.05mol/（L．min）；
（4）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)圖知，反應(yīng)達(dá)到2min時(shí)為平衡狀態(tài)，在3min時(shí)也是平衡狀態(tài)，故答案為：是．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，明確化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比與物質(zhì)的量變化量之比關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．