17．測(cè)得苯、乙炔、乙二醇、乙酸乙酯的混合物中含碳量為66.0%，則該混合物中含氧量為（　�。�
A．30.8%B．28.6%C．25.3%D．22.7%

分析 苯的分子式為C6H6，乙炔分子式為C2H2，乙二醇的分子式為C2H6O2，改寫(xiě)為C2H2•2H2O，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，改寫(xiě)C4H4•2H2O，而C2H2、C6H6、C4H4的最簡(jiǎn)式都是CH，進(jìn)一步將混合物看作CH、H2O的混合物，根據(jù)碳元素的質(zhì)量百分含量可計(jì)算出CH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而計(jì)算的水質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)水的化學(xué)式計(jì)算氧元素的質(zhì)量百分含量．

解答 解：苯的分子式為C6H6，乙炔分子式為C2H2，乙二醇的分子式為C2H6O2，改寫(xiě)為C2H2•2H2O，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，改寫(xiě)C4H4•2H2O，而C2H2、C6H6、C4H4的最簡(jiǎn)式都是CH，進(jìn)一步將混合物看作CH、H2O的混合物，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66%，則w（CH）=$\frac{66%}{\frac{12}{13}}$=71.5%，故水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-71.5%=28.5%，則混合物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=28.5%×$\frac{16}{18}$=25.3%，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，關(guān)鍵利用分子式的改寫(xiě)將混合物中C及部分H元素出現(xiàn)固定組成，將四組分混合物轉(zhuǎn)化為兩組分混合進(jìn)行計(jì)算，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．周期表中有A、B、C三種原子序數(shù)依次增大的元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，B的價(jià)層電子排布為nsn-1npn+1，C是生活中的一種常用金屬且其原子的外圍電子排布為3d104s1．
（1）A基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1．
（2）一氧化碳（與N2互為等電子體）分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2．
（3）C的單質(zhì)和某化合物甲的微觀部分結(jié)構(gòu)分布如圖，C微粒周圍等距離且最近的C微粒有12個(gè)；甲的化學(xué)式為MN2（用M、N表示）．
（4）金屬C在加熱時(shí)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（5）C元素的最高價(jià)氧化物的水化物能溶于氨水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]（OH）2+4H2O．
（6）聯(lián)氨（N2H4）是航天飛船常用的高能燃料，可以用尿素為原料制取，方法是在KMnO4催化劑存在下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉、NaOH溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、Na2CO3、H2O及另外一種產(chǎn)物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．
回答下列問(wèn)題：
（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是②③④（填序號(hào)）．
①用混凝法獲取淡水         
②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種       
④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收．已知該反應(yīng)不產(chǎn)生CO2，且溴歧化為Br-和BrO3-，則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的陽(yáng)離子Ca2+，沉降階段反應(yīng)的離子方程式為Mg2+（aq）+Ca（OH）2（s）=Mg（OH）2（s）+Ca2+（aq），濃海水的利用率為90%，則1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為62.64g．
（4）由MgCl2•6H2O制備MgCl2固體時(shí)是在氯化氫氣體氛圍中加熱進(jìn)行，其目的是抑制MgCl2水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究．

設(shè)計(jì)方案如圖1，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點(diǎn)/℃-25.0648.87141667
沸點(diǎn)/℃136.4109014123287
（1）查閱資料：
①氮?dú)獠慌c炭粉、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱制得氮?dú)猓畬?xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
②使上述制得的氣體通過(guò)B裝置方能獲得干燥的N2
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：
①按圖2連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?br />③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)猓鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過(guò)濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為步驟②通入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中的O2；步驟④通入氮?dú)獾哪康氖菍⑸傻腃O2全部通入澄清的石灰水中．
（3）數(shù)據(jù)處理：
①試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2和CO，理由是過(guò)量炭粉與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成CO氣體
②寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與炭粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（4）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化：學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善．
①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是將澄清的石灰水換成Ba（OH）2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收更完全；碳酸鋇的相對(duì)原子質(zhì)量大于碳酸鈣的，稱量時(shí)相對(duì)誤差�。�
②pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3．現(xiàn)向0.2mol/LBa（OH）2溶液中通入CO2氣體，沉淀開(kāi)始產(chǎn)生時(shí)，溶液中CO32-的PC值為7.6（已知：lg2=0.2；Ksp（BaCO3）=5.0x10-9）
③從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列判斷正確的是（　�。�
A．HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次減弱
B．Cl-、Na+、Mg2+、F-的半徑依次減小
C．Na、Mg、Al失電子能力隨最外層電子的增加而增強(qiáng)
D．HI、HBr、HCl、HF的沸點(diǎn)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的（　�。�
A．
表示不同條件下水的電離平衡曲線，圖中各點(diǎn)溫度：X＞Z＞Y
B．
表示濃度相同的兩種一元酸分別用0.1 mol/L NaOH溶液滴定曲線，酸性：HA＞HB
C．
表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分別加同體積水稀釋二者pH的變化曲線
D．
表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和NaOH溶液中分別加入足量鋁粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有機(jī)物E是制備鎮(zhèn)靜藥安寧G的中間體，E和G的兩種合成路線如下．（部分反應(yīng)條件已略去）

已知：

回答下列問(wèn)題：
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是醛基，檢驗(yàn)該分子中官能團(tuán)的常用試劑是新制氫氧化銅（或銀氨溶液）．
（2）A與C含有相同的官能團(tuán)，B生成C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）C生成D的化學(xué)方程式是．
（4）試劑a是CH3Br．
（5）下列說(shuō)法正確的是b、c．
a．E能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng) b．M與K是同系物 c．1mol K能跟2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
（6）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（7）在一定條件下E還能跟COCl2發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（8）G的同分異構(gòu)體P，分子中含有“”結(jié)構(gòu)，P的核磁共振氫譜有5組峰，P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1mol甲跟足量鈉反應(yīng)生成2mol H2．則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鋁需經(jīng)過(guò)特別處理能具有抗腐蝕能力
B．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理可用來(lái)制肥皂
C．嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料
D．只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．[背景材料]氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃．導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望．超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．
其制取原理為：Al2O3+3C+N2 $\stackrel{高溫}{→}$2AlN+3CO
[問(wèn)題探究]某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組成員根據(jù)氮化鋁的制取原理，進(jìn)行了如下探究．
問(wèn)題1、在制取氮化鋁時(shí)由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質(zhì)除了碳以外還可能存在氧化鋁．
問(wèn)題2、為測(cè)定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)：稱取10.00g樣品，將其加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）乙同學(xué)：稱取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.34g•L-1（已折成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AlN不跟O2反應(yīng)）．該樣品中含雜質(zhì)碳1.92g．
問(wèn)題3、丙同學(xué)受到甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)，認(rèn)為測(cè)定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，可用圖中I的一些裝置來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)，根據(jù)AlN與NaOH溶液反應(yīng)所生成氨氣的體積來(lái)測(cè)定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)確定雜質(zhì)的成分（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）

（1）實(shí)驗(yàn)有關(guān)操作為：
①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過(guò)量的濃NaOH；③檢驗(yàn)裝置的氣密性；④測(cè)定收集到水的體積．
正確的操作順序?yàn)棰邰佗冖埽?br />（2）本試驗(yàn)中檢查裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側(cè)導(dǎo)管水柱上升，恒溫時(shí)水柱并不回落．
（3）廣口瓶中的試劑X可最好選用C（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A、苯    B、酒精    C、植物油    D、CCl4
（4）廣口瓶的液體沒(méi)有裝滿（上方留有少量空間），實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將不變（填偏大、偏小或不變）．
（5）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標(biāo)況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4100a}{22.4w}$%（AlN的式量為41）．
問(wèn)題4、丁同學(xué)認(rèn)為，丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法，可能因氣體體積測(cè)量不準(zhǔn)，導(dǎo)致誤差較大．建議改用圖中的Ⅱ裝置進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定燒杯中硫酸的增重來(lái)確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．你認(rèn)為是否可行？不可行（填入“可行”、“不可行”），最簡(jiǎn)單的改進(jìn)方法為在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導(dǎo)管的末端接一倒扣的漏斗來(lái)吸收氨氣．
問(wèn)題5、戊同學(xué)仔細(xì)思考了丁同學(xué)的裝置后，認(rèn)為此裝置所測(cè)測(cè)得的樣品中AlN含量偏小．其原因是反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣不可能被完全吸收．若忽略此原因的話，只要用圖中的III或IV兩個(gè)裝置中的一種，只需進(jìn)行簡(jiǎn)單而又必要的數(shù)據(jù)測(cè)定，可比較準(zhǔn)確地確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．較合理的裝置為Ⅲ（填代號(hào)）．但是戊同學(xué)的裝置有缺陷所測(cè)結(jié)果將偏高或偏低偏低．

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