（共12分）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

（2）上述反應中的還原劑是     ，為了防止大氣污染，反應產生的氣體可用     吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+ 10H++ 10 NO－3 = 2H3AsO4+ 3S↓+10NO2↑+ 2H2O
若生成1mol NO2，則反應中轉移的電子數(shù)為       。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在                  （填“正極”或“負極”）附近逸出。
（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量            （選填編號）。
a．等于0.5 mol    b．小于0.5 mol    c．大于0.5mol   d．無法確定

（共12分，每空2分）
（1）2As2S3+ 2SnCl2 +4HCl= As4S4 +2 SnCl4 + 2H2S↑
（2）SnCl2   氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液
（3）6.02ⅹ1022  正極
（4）b

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（共12分）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2按1：1正好完全反應，則反應方程式為                                          。

（2）上述反應中的還原劑是      ，為了防止大氣污染，反應產生的氣體可用     吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++ 10 NO－3 = 2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+ 2H2O

若生成1mol NO2 ，則反應中轉移的電子數(shù)為       。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在                  （填“正極”或“負極”）附近逸出。

（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量            （選填編號）。

a．等于0.5mol    b．小于0.5 mol    c．大于0.5mol   d．無法確定

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省高三九月診斷考試理綜試卷（化學部分） 題型：填空題

（共12分）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2按1：1正好完全反應，則反應方程式為                                           。

（2）上述反應中的還原劑是      ，為了防止大氣污染，反應產生的氣體可用      吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+ 10H++ 10 NO－3 = 2H3AsO4+ 3S↓+10NO2↑+ 2H2O

若生成1mol NO2 ，則反應中轉移的電子數(shù)為        。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在                   （填“正極”或“負極”）附近逸出。

（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量             （選填編號）。

a．等于0.5 mol    b．小于0.5 mol    c．大于0.5mol   d．無法確定

 

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