Question

已知任何化學反應都遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒。如下是單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式：
?aFe+b+cH⁺====dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O（化學計量數(shù)均為正整數(shù)）
請你用已掌握的知識研究出下列規(guī)律：
（1）c、g、h的關(guān)系式是___________________；
（2）b、c、d、f的關(guān)系式是________________；
（3）d、f、g、h?的關(guān)系式是______________。

Answer 1

c="4g+10h   " c-b="2d+3f         " 2d+3f=3g+8h

（1）這是考查反應前后H、O原子守恒關(guān)系。若只從“cH⁺gNO+hN₂O”去分析，似乎H⁺跟NO、N₂O之間沒有什么聯(lián)系，思路不容易展開。只要抓住“反應中H⁺全部轉(zhuǎn)化為H₂O”“NO和N₂O全是由轉(zhuǎn)變而來”，必有“NO+2H₂O”和“2N₂O+5H₂O”，進而總結(jié)出“c=4g+10h”。
（2）這是考查電荷守恒關(guān)系。離子反應中反應物微粒所帶的電荷數(shù)和生成物微粒所帶的電荷數(shù)必定相等。b、c、d、f?恰好是反應方程式中各種離子的化學計量數(shù)，因此根據(jù)“b+cH⁺dFe²⁺+fFe³⁺”就可計算出“c-b=2d+3f”。?
（3）這是考查電子守恒關(guān)系。d、f、g、h恰好是與電子得失有關(guān)四種產(chǎn)物的化學計量數(shù)，其中“dFe²⁺+fFe³⁺”決定失電子總數(shù)，“gNO+hN₂O”決定得電子總數(shù)，所以有“2d+3f====3g+8h”。