已知MnO2與濃鹽酸可以發(fā)生如下反應：

4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，若產(chǎn)生7.1gCl2，則：

（1）參加反應的HCl是多少克？

（2）被氧化的HCl是多少克？

（3）參加反應的MnO2物質的量是多少？


考點：

化學方程式的有關計算．

分析：

根據(jù)方程式計算參加反應HCl、MnO2的質量，根據(jù)n=計算MnO2的物質的量，被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒計算被氧化HCl物質的量，再根據(jù)m=nM計算被氧化HCl的質量．

解答：

解：（1）設參加反應HCl的質量為m，則：

4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

146                      71

m                        7.1g

則m==14.6g

答：參加反應HCl的總質量為14.6g．

（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒，被氧化HCl物質的量=2n（Cl2）=2×=0.2mol，故被氧化HCl的質量為0.2mol×36.5g/mol=7.3g，

答：被氧化HCl的質量為7.3g．

（3）設參加反應MnO2的質量為x，則：

4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

           87            71

           x           7.1g

則x==8.7g

參加反應MnO2的物質的量為=0.1mol，

答：參加反應MnO2的物質的量為0.1mol．

點評：

本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0 ～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3 沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計如圖所示裝置示意圖。

(1)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的________。

A．BaSO4　　　　　                B．CH3CH2OH

C．Na2SO4                          D．NaOH

(2)電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是：

Ⅰ.______________；Ⅱ.______________。

(3)電極反應Ⅰ和Ⅱ的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是________________________________________________________________________。

(4)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)(見上圖)。A物質的化學式是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


表示溶液中濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質的質量分數(shù)（%）和物質的量濃度（C），因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法，如：（請完成填空）

（1）用10%（密度為1.01g/cm3）的氫氧化鈉溶液配制成27.5g2%的氫氧化鈉溶液．

①計算：需5.5g10%（密度為1.01g/cm3）的氫氧化鈉溶液，其體積為5.4mL，需加22mL水（ρ水=1g/cm3）進行稀釋．

②量�。河�10ml量筒取10%氫氧化鈉，量取時視線要跟量筒凹液面的最低處保持水平，然后倒入燒杯里，用25ml量筒量取蒸餾水也注入燒杯里．

③溶解：用玻璃棒將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g2%的氫氧化鈉溶液．

（2）用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：

①需要取濃硫酸16.3mL；

②配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是ADECBHGF．

A、向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B、用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次

C、用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

D、根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E、將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F、蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G、用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切

H、繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線

（3）實驗室需配制1mol•L﹣1的NaOH溶液和1mol•L﹣1的H2SO4溶液各100mL．

①要配制NaOH溶液，在用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)為C．（填代號）

A.4.0g           B.4.00g         C．＞4.0g

②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明顯不同的是AB．

A．稱量或量取         B．溶解         C．移液、洗滌          D．定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：


冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進行下列反應：Cl+O3（臭氧）→ClO+O2   ClO+O﹣→Cl+O2  下列說法不正確的是（）

A．

反應將O3轉變?yōu)镺2

B．

Cl原子是總反應的催化劑

C．

氟氯甲烷是總反應的催化劑

D．

Cl原子反復起分解O3的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據(jù)此表，結合初中學過的化學知識，回答下列問題：

配料表

精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）

含碘量

20～40mg/kg

儲藏方法

密封避光、防潮

食用方法

烹調時待食品熟后加入碘鹽

（1）碘酸鉀屬于哪類物質？純凈物 （填：“純凈物”、“混合物”、“單質”、“氧化物”）．

（2）根據(jù)含碘鹽的食用方法，可推測碘酸鉀的化學性質：碘酸鉀在受熱時易分解．

（3）我國規(guī)定，食鹽含碘量為每千克食鹽含碘0.035克，相當于每千克食鹽含碘酸鉀0.06克．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在10到18號元素中，能用右圖表示核外電子排布的常見陽離子共有

A．4種      B．3種    C．2種      D．1種

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極  ②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D  ③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡  ④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為：

A．A>B>C>D       B．C>A>B>D       C．A>C>D>B         D．B>D>C>A

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，錯誤的是

    A．酸堿中和反應屬放熱反應

    B．化學變化中的能量變化主要由化學鍵變化引起的

    C．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料

    D．相同條件下，1mol石墨轉化為金剛石要吸收1.895kJ熱量，說明金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：


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