Question

關于下列圖象的敘述正確的是（　�。�

• A、
  表示：反應I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＜0的v-t關系，其中t₁時刻改變的條件為升高溫度
• B、
  表示：25℃時，用醋酸溶液滴定40.00mL 0.1000mol?L^-1 NaOH溶液的滴定曲線，其中c（CH₃COOH）=0.1000mol?L^-1
• C、
  表示：反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡體系中，N₂O₄的百分含量與溫度（T）、壓強（P）的變化關系，其中△H＜0、P₁＜P₂
• D、
  表示：25℃時，分別稀釋等體積，等pH的NaOH溶液與氨水時的pH變化，其中曲線a對應氨水

Answer 1

分析：A、若升高溫度，正逆反應速率應該同時增大，而圖象中t₁時刻逆反應速率增大，正反應速率不變，與實際情況不相符，應該為增大了生成物濃度；
B、醋酸為弱電解質，當向40.00mL 0.1000mol?L^-1 NaOH溶液中進入40.00mL 0.1000mol?L^-1的醋酸時，二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，而不是pH=7；
C、根據(jù)圖象可知，壓強相同時，升高溫度N₂O₄的含量減小，說明升高溫度，平衡向著逆向移動，說明該反應為放熱反應；溫度相同時，增大壓強，平衡向著正向移動，N₂O₄的含量增大，所以P₁＞P₂；
D、氨水為弱堿，稀釋過程中一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質的量增大，溶液的pH變化較小，即加入相同體積的蒸餾水時，氨水的pH始終大于氫氧化鈉溶液的pH；當加入較大體積的蒸餾水時，溶液的pH只能無限接近7，但是不可能出現(xiàn)pH≤7．

解答：解：A、根據(jù)圖象可知，t₁時刻逆反應速率增大，正反應速率不變，說明是增大了生成物濃度，若是升高了溫度，正逆反應速率會同時增大，故A錯誤；
B、由于醋酸為弱酸，當?shù)稳氲润w積、等濃度的醋酸時，氫氧化鈉與醋酸恰好反應生成強堿弱酸鹽醋酸鈉，溶液顯示堿性，而圖象中溶液的pH=7是不合理的，故B錯誤；
C、該反應為體積縮小的反應，溫度相同時，增大壓強，平衡向著正向移動，N₂O₄的含量增大，所以P₁＞P₂； 根據(jù)圖象分析：壓強相同時，升高溫度后N₂O₄的含量減小，說明平衡向著逆向移動，該反應為放熱反應，△H＜0，所以正確關系為：△H＜0、P₁＞P₂，故C錯誤；
D、一水合氨為弱堿，氫氧化鈉為強堿，稀釋過程中一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質的量增大，所以溶液的pH變化較小，在加入相同體積的蒸餾水時，氨水的pH始終大于氫氧化鈉溶液的pH；當加入較大體積的蒸餾水時，溶液的pH會無限接近7，但不可能出現(xiàn)pH≤7，圖象數(shù)據(jù)與實際情況相符合，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用、中和滴定曲線、弱電解質的電離平衡、體積百分含量隨溫度、壓強的變化，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況，選項B、D為易錯點，注意醋酸與氫氧化鈉恰好反應時溶液為堿性、堿溶液稀釋過程中不可能變成中性或者酸性．