Question

下列說法正確的是（　　）

• A、甲烷燃燒熱的數(shù)值為890.3kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
• B、含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的中和熱為57.4kJ/mol
• C、相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
• D、同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的△H相同

Answer 1

考點：熱化學方程式,中和熱

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應為液態(tài)．
B、應注意弱電解質的電離是吸熱的．
C、形成化學鍵會放出能量，故可知2mol氫原子所具有的能量與1mol氫分子所具有的能量的高低．
D、反應熱取決于反應物和生成物的總能量的高低，與反應條件無關．

解答： 解：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應為液態(tài)而不能為氣態(tài)，故A錯誤．
B、中和熱指的是在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水時，放出28.7kJ的熱量，即中和熱的數(shù)值為57.4kJ/mol，但稀醋酸為弱酸，電離吸熱，故稀醋酸和稀NaOH溶液反應的中和熱應小于57.4kJ/mol，故B錯誤．
C、由2H→H₂是化學鍵的形成，而形成化學鍵要放出能量，故2mol氫原子所具有的能量高于1mol氫分子所具有的能量，故C錯誤．
D、反應熱的數(shù)值取決于反應物和生成物的總能量的高低，與反應條件無關，故無論是在光照還是在點燃的條件下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的△H是相同的，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了燃燒熱、中和熱以及由吸放熱的過程判斷物質能量的高低，較簡單．