Question

(15分) 現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）。

陽離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；  C只能與D反應產生沉淀。

試回答下列問題：

（1）寫出化學式：  B______   C______  D         E        

(2)E溶液中滴加過量氨水的離子方程式______________________________    ；

(3)請簡述A中的陽離子的檢驗方法及實驗現象:________________________________

(4) 在100mL0.1mol·L^-1  E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為

               mol

 

Answer 1

【答案】

(1)   B: Ba(OH)₂  C:HCl   D:AgNO₃   E: Al₂(SO₄ )₃ (每空2分)

(2)  Al³⁺ + 3NH₃·H₂O  = Al(OH)₃ ↓+ 3NH₄⁺(3分)   

（3）用帶有鉑絲的玻璃棒蘸取待測夜在酒精燈上灼燒,若焰色反應顯黃色證明是鈉離子.

(4) 0.01mol(2分)

【解析】A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生，因此沉淀是氫氧化鋁，氣體是CO₂。A溶液顯堿性，所以A是碳酸鈉，E中含有Al^3＋。A溶液與C溶液反應只有氣體產生，說明C中含有氫離子。D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀，說明D中含有Ag^＋，因此D是硝酸銀。C只能與D反應產生沉淀，說明C是鹽酸。因此B是硝酸鋇，E是硫酸鋁。

（1）略

（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但不能溶于氨水中，所以方程式為Al³⁺ + 3NH₃·H₂O  = Al(OH)₃ ↓+ 3NH₄⁺。

（3）鈉離子的檢驗一般用焰色反應，即用帶有鉑絲的玻璃棒蘸取待測夜在酒精燈上灼燒,若焰色反應顯黃色證明是鈉離子。

（4）35mL 2mol·L^-1NaOH是0.07mol，鋁離子是0.02mol，所以生成0.02mol氫氧化鋁，同時消耗0.06mol氫氧化鈉，剩余氫氧化鈉是0.01mol，又溶解0.01mol氫氧化鋁，所以最終生成氫氧化鋁是0.01mol。