CO2、BF3、CCl4都是非極性分子，NH3、H2S都是極性分子，由此推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律，正確的是(    )

A.所有原子在同一平面內(nèi)                         B.分子中不含有氫原子

C.A的化合價等于主族序數(shù)(n＞1)             D.A的相對原子質(zhì)量小于B

解析：若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不等，則為極性分子，此為判斷ABn型分子極性的一條經(jīng)驗規(guī)律。

答案：C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是
C
C
；其軌道表示式為
；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是
Al
Al
、
Cl
Cl
；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，其在元素周期表中的位置是
第四周期第ⅠB族
第四周期第ⅠB族
，是屬于
ds
ds
區(qū)的元素．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：
Co3+
Co3+
、
CN-
CN-
、
6
6
．
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

（4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）
①③④⑦
①③④⑦
．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
＞
＞
H2SO3；   H3PO4
＞
＞
H3PO3．
（6）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H2O中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
雜化，分子的立體構(gòu)型為
V形
V形
．
BF3分子中，中心原子的雜化方式為
sp2
sp2
雜化，分子的立體構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形
．
（7）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（-61℃）高，這是由于
水分子之間存在氫鍵
水分子之間存在氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是
C
C
；其軌道表示式為
；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是
Al
Al
、
Cl
Cl
；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，其在元素周期表中的位置是
第四周期第IB族
第四周期第IB族
，是屬于
ds
ds
區(qū)的元素．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：
Co3+
Co3+
、
CN-
CN-
、
6
6
．
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

（4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）
①③④⑦
①③④⑦
．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
＞
＞
H2SO3；   H3PO4
＞
＞
H3PO3．
（6）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H2O中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
雜化，分子的立體構(gòu)型為
V形
V形
．
BF3分子中，中心原子的雜化方式為
sp2
sp2
雜化，分子的立體構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形
．
（7）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（-61℃）高，這是由于
水分子之間存在氫鍵
水分子之間存在氫鍵
．

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