Question

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）用離子方程式表示鹽堿地（含較多Na2CO3）呈堿性的原因：____________；相同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中c（HCO3-） ____c（CO32-）（用“＞、＜、=”表示）。

（2）常溫時(shí)，AlCl3溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”），將AlCl3溶液蒸干，灼燒，得到的固體產(chǎn)物是________。AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

Answer 1

【答案】（1）CO32-＋H2OHCO3-＋OH-； ＞ ；（2）酸；Al2O3；Al3+＋3HCO3-＝Al（OH）3↓＋3CO2↑。

【解析】

試題分析：（1）Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32－發(fā)生水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－；根據(jù)鹽類水解規(guī)律，越弱越水解，CO32－水解能力大與HCO3－的水解能力，即c（CO32－）＜c（HCO3－）；（2）AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，有弱就水解、誰強(qiáng)顯誰性，即水溶液顯酸性；AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl，加熱HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解，得到氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁分解成氧化鋁和水，兩者發(fā)生雙水解，離子反應(yīng)方程式為：Al3+＋3HCO3-＝Al（OH）3↓＋3CO2↑。