在0.25mol Na2SO4中含有Na+的數(shù)目是（　�。�
A、3.01×1023
B、6.02×1023
C、0.5
D、0.25
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：鈉離子物質(zhì)的量為硫酸鈉的2倍，根據(jù)N=nNA計(jì)算鈉離子數(shù)目．
解答： 解：0.25mol Na2SO4中含有Na+的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol，含有Na+的數(shù)目是0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)化學(xué)式意義的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究確定六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途．下列推測(cè)正確的是（　�。�
A、SF6中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、SF6分子中既含有非極性共價(jià)鍵鍵又含有極性共價(jià)鍵
C、SF6分子是含有極性鍵的非極性分子
D、SF6可能是原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時(shí)，0.01mol?L-1NaOH溶液的pH=
 

（2）25℃時(shí)，將1L  pH=a的HCl與100L  pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ?mol-1436391945
已知反應(yīng)N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為
 
．
（3）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算．
已知：P4（固體．白磷）+5O2（氣體）=P4O10（固體）△H=-2983.2kJ?mol-1 ①
P（固體．紅磷）+
5
4
O2（氣體）=
1
4
P4O10（固體）△H=-738.5kJ?mol-1      ②
①試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式
 
．
②由熱化學(xué)方程式來看，相同狀況下，能量較低的是
 
；白磷穩(wěn)定性比紅磷
 
（填“高”或“低”）．
③則對(duì)應(yīng)如圖所示下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A、體積比為8：11
B、分子個(gè)數(shù)之比為11：12
C、物質(zhì)的量之比為8：11
D、原子個(gè)數(shù)之比為11：12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目的判斷正確的是（　　）
A、0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的數(shù)目為0.3NA
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA
C、0.1mol/L的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA
D、25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、稀硫酸跟鐵反應(yīng)：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
C、碳酸鈣放入稀鹽酸中：CO32+2H+=CO2↑+H2O
D、稀鹽酸放入碳酸鈉中：CO32+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由軟錳礦（主要成分為MnO2）與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物不能通過加成反應(yīng)制取的是（　�。�
A、CH3CH2Cl
B、CH2Cl-CH2Cl
C、CH3-CH2OH
D、CH3-COOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案