Question

將BaCO₃形成的懸濁液均分成四份，若分別加入
①50mL0.2mol?L^-1Na₂CO₃溶液
②100mL 水   
③50mL 0.01mol?L^-1 氯化鋇溶液  
④100mL 0.001mol?L^-1鹽酸后，BaCO₃仍有剩余，
則各分散系中BaCO₃固體的質量由大到小的順序為（　�。�

• A、①③②④
• B、③④①②
• C、④③①②
• D、②①④③

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,溶解度、飽和溶液的概念

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：BaCO₃的溶解性很小，其飽和溶液中鋇離子濃度很��；其懸濁液中存在沉淀溶解平衡：BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq ）+CO₃^2-（aq），當加入碳酸根離子或鋇離子時會使沉淀溶解平衡逆移，析出沉淀；當加入與碳酸根離子反應的物質時會使沉淀溶解平衡正移，以此來解答．

解答： 解：①將BaCO₃加入50mL0.2mol?L^-1Na₂CO₃溶液，由于碳酸根離子的濃度較大，所以BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq ）+CO₃^2-（aq）的平衡逆移，析出沉淀，溶液中固體較多；
②BaCO₃加入100mL水中，充分溶解至溶液飽和存在BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq ）+CO₃^2-（aq），則溶解的沉淀較少，溶液中剩余的固體較多；
③將BaCO₃加入50mL0.01mol/L氯化鋇溶液中，由于鋇離子的濃度較大，所以BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq ）+CO₃^2-（aq）的平衡逆移，析出沉淀，溶液中固體較多；由于鋇離子濃度比①中碳酸根離子濃度小，所以析出的固體比①少；
④將BaCO₃加入100mL0.01mol/L鹽酸中，碳酸鋇與鹽酸反應沉淀逐漸溶解，所以溶液中固體的量較少；
所以各分散系中BaCO₃固體的質量由大到小的順序為①③②④；
故選A．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的移動，明確選項中的離子濃度對碳酸鋇的溶解平衡的影響是解答本題的關鍵，題目難度一般．