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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g) 已達平衡標志的是

A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度

C. B物質的分子量 D. 氣體的總物質的量

【答案】B

【解析】

根據化學平衡的本質和特征，分析判斷能作為平衡標志的物理量。

A項：反應在溫度一定、體積固定的密閉容器中進行，該反應為反應前后氣體體積不變的可逆反應，容器內壓強恒定不變，即混合氣體的壓強不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；

B項：混合氣體的密度ρ＝m/V，只有化學平衡時氣體總質量m才不再變化，ρ也隨之不變，則混合氣體密度不變可以說明反應達到平衡狀態(tài)，B項正確；

C項：物質B相對分子質量（分子量）是個常量，可逆反應是否平衡與其無關，C項錯誤；

D項：題中可逆反應氣體分子總數不變（A為固體）。不論反應進行程度如何，氣體總物質的量都不變，即氣體的總物質的量不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D項錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖所示。在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進盛有冰水的燒杯里。下列說法正確的是（ ）

A. 乙溶液中溶質的質量分數增大

B. 裝甲溶液的試管中剩余的固體減少

C. 試管里甲、乙物質的溶解度都增大

D. 兩支試管里剩余的固體都增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2常用來漂白織物，其漂白能力是漂白粉的4～5倍NaClO2也是一種重要的殺菌消毒劑。工業(yè)上生產NaClO2的一種工藝流程如下圖所示：

(1)ClO2發(fā)生器中的產品之一是NaHSO4，在該發(fā)生器中所發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(2)反應結束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣，目的是___________。

(3)吸收器中發(fā)生反應的化學方程式為___________。吸收器中要用冷的NaOH溶液和H2O2溶液吸收CO2，原因是___________。

(4)將ClO2通入食鹽水中，用情性電極電解，也可以制得NaClO2產品。陽極的電解產物是___________(填化學式)，陰極的電極反應式為___________。

(5)相同條件下，1 mol NaClO2與___________gCl2的氧化能力相當。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是：

A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50％ B. 反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

Ⅰ. NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將二者轉化為無毒無害的物質。

已知：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－564 kJ·mol－1

（1）2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝_________，該反應在_______下能自發(fā)進行(填寫：高溫或低溫或任意溫度)

（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程(0～15 min)中NO的物質的量隨時間變化如上圖所示。

①已知：平衡時氣體的分壓＝氣體的體積分數×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為p=20MPa，則T℃時該反應的壓力平衡常數Kp＝_______；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡將_____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。

②15 min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_____(填序號)

A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑

Ⅱ. SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。

已知：亞硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

（3）請通過計算證明，NaHSO3溶液顯酸性的原因：______________________________

（4）如上方圖示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉化為硫酸銨，從而實現廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應式為____________________；若通入的NO體積為4.48L(標況下)，則另外一個電極通入的SO2質量至少為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】28g CO氣體在1mol的氧氣中燃燒后，所得的氣體通過足量Na2O2固體中充分反應后，下列說法不正確的是（ ）

A. CO與氧氣反應，只消耗了0.5mol氧氣

B. 充分反應后Na2O2固體質量增加了28 g

C. 通過以上兩步反應后余下氧氣物質的量為0.5mol

D. 若2gH2替代 28g的CO發(fā)生上述反應，則Na2O2固體質量增加了2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的五種尾氣吸收裝置中，適合吸收極易溶于水的氣體，且能防止產生倒吸現象（溶液進入氣體發(fā)生裝置中）的是 （ ）

A.②④⑤B.①②④C.①②③D.①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

據此回答以下問題：

（1）①該反應的化學平衡常數表達式為K＝________。

②根據溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越________。

（2）某溫度下，若把1 mol N2與3 mol H2置于體積為1L的密閉容器內，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數為1/3，則該溫度下反應的K的計算式＝________(用分數表示)。能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a．容器內的密度保持不變

b．容器內壓強保持不變

c．v正(N2)＝2v逆(NH3)

d．混合氣體中c(NH3)不變

（3）對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)________。

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“＜”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍酸鈉( NaBiO3 )是一種難溶于水的強氧化劑，在鋼鐵工業(yè)中常用作錳元素的分析測定。某研究小組用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3，SiO2等雜質)制備鉍酸鈉，其流程如下：

請回答下列問題：

(1)為了提高“浸取”中原料的浸出率，可以采取的措施是_________________(寫一種即可) 。

(2)“浸取”時通常加入FeCl3溶液和濃鹽酸，向其中加入過量濃鹽酸的目的是_____，“濾渣”的成份是____________(填化學式)。

(3)“沉淀”反應的離子方程式為__________________________________________________；

(4)“沉淀”操作時，用氨水調節(jié)pH至6，通過計算說明，此時溶液中的Bi3+是否完全沉淀：____________________(已知：Bi(OH)3的溶度積Ksp=3×10-32) 。

(5)“焙燒”除了采用最佳的質量比、合適的溫度外，你認為還需要控制的條件是________。

(6)已知，在酸性溶液中NaBiO3將Mn2+氧化為MnO4-。請出該反應的離子方程式：__________。

(7)某輝鉍礦中鉍元素的質量分數為20.90%，若100噸該輝鉍礦完全用于生產，共得到25.00噸NaBiO3，則產率是___________。

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