6．如圖表示 25℃時，向 1L，0.1mol•L-1的一元弱酸HA中加水稀釋過程的變化圖象，則圖中縱坐標(biāo)y表示的是（　�。�
A．c（H+）或 c（OH-）B．HA的電離平衡常數(shù)Ka
C．c（H+）/c（HA）D．n（H+）或 n（OH-）

分析 根據(jù)圖象可知，加入水稀釋過程中，縱坐標(biāo)y的數(shù)值逐漸增大，
A．弱酸溶液在稀釋過程中溶液中氫離子濃度減��；
B．電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；
C．稀釋過程中HA分子的物質(zhì)的量逐漸減小，氫離子的物質(zhì)的量逐漸增大，則該比值增大；
D．稀釋過程中HA的電離程度增大，則氫離子的物質(zhì)的量增大；氫氧根離子的濃度逐漸增大，則氫氧根離子的物質(zhì)的量也增大．

解答 解：根據(jù)圖象可知，加入水稀釋HA的過程中，縱坐標(biāo)y會逐漸增大，
A．稀釋HA溶液的過程中，溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度會逐漸減小，故A錯誤；
B．HA的電離平衡常數(shù)Ka只受溫度影響，與加入水的量無關(guān)，故B錯誤；
C．稀釋過程中HA分子的物質(zhì)的量逐漸減小，氫離子的物質(zhì)的量逐漸增大，在同一溶液中，則該比值會逐漸增大，與圖象變化一致，故C正確；
D．稀釋過程中HA的電離程度逐漸增大，則溶液中n（H+）逐漸增大；由于稀釋過程中氫離子濃度減小，則氫氧根離子的濃度增大，所以稀釋過程中氫氧根離子的物質(zhì)的量逐漸增大，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，題目難度中等，注意掌握影響弱電解質(zhì)電離的因素，明確水的離子積、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．硅與NaOH溶液的反應(yīng)：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
C．硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．氯氣溶于水的反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．實驗室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，請你參與實驗過程，并完成相關(guān)實驗報告（填寫表格中橫線上數(shù)字序號所示內(nèi)容）．
實驗原理m=cVM
實驗儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管
實驗步驟（1）計算：溶質(zhì)NaCl固體的質(zhì)量為11.7g．
（2）稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體．
（3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解．
（4）轉(zhuǎn)移、洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入儀器①中．
（5）定容將蒸餾水注入儀器至液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．
（6）搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，然后靜置．
思考與探究（1）實驗步驟（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、
引流
（2）某同學(xué)在實驗步驟（6）后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線，該同學(xué)所配置溶液是濃度＜
（填“＞”、“=”或“＜”）2.00mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有常溫下pH=a的NaOH溶液與pH=b的硫酸溶液，將二者等體積混合，所得溶液為中性，則下列對兩溶液的相關(guān)分析不正確是（　　）
A．KW均為1×10-14B．若a=12則b=2
C．a、b為固定值D．水電離出的c（H+）相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但實驗室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．現(xiàn)有如下設(shè)計方案：

（1）操作①可選擇的主要儀器是坩堝、酒精燈 儀器．
（2）操作②不用硝酸鋇溶液的理由是選用Ba（NO3）2溶液會引入新的雜質(zhì)離子NO3-．
（3）操作③溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（4）操作④的目的是驅(qū)趕溶解在溶液中的CO2氣體和HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大且互不同主族，A元素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一種能吸收短波紫外線，A、B兩元素的族序數(shù)之差為3，C、D不相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列判斷正確的是（　�。�
A．簡單離子的半徑大�。篋＞B＞A
B．B的單質(zhì)既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)
C．A分別與C、D形成的化合物均易溶于水
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列元素在自然界中僅以化合態(tài)存在的是（　　）
①Si   ②Al     ③Cl     ④Fe     ⑤Na．
A．①②⑤B．①②C．①②③D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍．現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖1所示．

（1）A的結(jié)構(gòu)式為，B中決定其性質(zhì)的重要官能團(tuán)的名稱為羥基．
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型．
①2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)．
②CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）實驗室怎樣鑒別B和D？取某一待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，余下一種為乙醇．
（4）在實驗室里我們可以用如圖2所示的裝置來制取F，乙中所盛的試劑為飽和碳酸鈉溶液，該溶液的主要作用是與揮發(fā)出來的乙酸反應(yīng)，便于聞乙酸乙酯的香味、溶解揮發(fā)出來的乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出；該裝置圖中有一個明顯的錯誤是導(dǎo)氣管的出口伸入到了液面以下．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．太陽能電池常用材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）Br＞As＞Se．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的 原子雜化類型為sp3；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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