W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Y元素形成的單質(zhì)，常溫下丙和己均為氣體。已知反應(yīng)：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；常溫下0．01 mol·L-1丁溶液的pH為12。下列說(shuō)法正確的是

    A．元素X在周期表中的位置為第2周期ⅥA族

    B．元素X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序?yàn)?i>r(Z)>r(Y)>r(X)

    C．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6．02×1023

    D．1．0 L0．1 mol·L-1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0．1 mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)，由快到慢的順序是(　　)

A．4＞2＞1＞3                        B．2＞1＞3＞4

C．4＞2＞3＞1                        D．3＞2＞4＞1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（     ）

A．質(zhì)子數(shù)為6的原子：12C

B．Al(OH)3的電離方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－

C．CH4Si的結(jié)構(gòu)式：   

 


D．次氯酸的電子式：             

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示，向l00mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，針對(duì)此過(guò)程的下列敘述正確的（    ）

       A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來(lái)大

       B．溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都變小

       C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小

       D．溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c（S042-）較原來(lái)大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】

          生產(chǎn)自來(lái)水的流程圖所示。

（1） FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成          沉淀。

（2）實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器是                    。

（3）我們有時(shí)感覺(jué)自來(lái)水“有漂白粉的氣味”，是因?yàn)槭褂昧寺葰庀荆?qǐng)寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程下列物質(zhì)中，    （填寫(xiě)序號(hào)）可以作為氯氣的代用品。

  ①臭氧    ②NH3（溶液）    ③K2FeO4    ④SO2

（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹(shù)脂軟化硬水時(shí)，先后把水通過(guò)分別裝有    離子交換樹(shù)脂和    離子交換樹(shù)脂的離子交換柱（填“陰”或 “陽(yáng)”）。

（5）測(cè)定水中的溶解氧：量取20mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使其完全反應(yīng)。打開(kāi)塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成。用0．10mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6．00mL Na2S2O3溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+。

上述過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：

       2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2

       MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O

       I2+2S2O32－=2I－+S4O62－

    水中的溶解氧量為    （以mg·L－l為單位）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碳和氮的化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99．9％的高純鎳。對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是          (填字母編號(hào))。

    A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

    B．縮小容器容積，平衡右移，H減小

    C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低

    D．當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

    (2)CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。

    已知：C(s)+O2(g)==CO(g)   H=-Q1 kJmol-1

          C(s)+ O2(g)==CO2(g)    H=-Q2 kJmol-1

          S(s)+O2(g)==SO2(g)     H=-Q3 kJmol-1

則SO2(g)+2CO(g)==S(s)+2CO2(g)   H=           。

    (3)金屬氧化物可被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。圖28(3)是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時(shí)與溫度（t）的關(guān)系曲線(xiàn)圖。

700oC時(shí)，其中最難被還原的金屬氧化物是          (填化學(xué)式)，用一氧化碳還原該金屬氧化物時(shí)，若反應(yīng)方程式系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)數(shù)值等于             。

    (4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如上圖28(4)所示。該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為               。

    若該燃料電池使用一段時(shí)間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為           L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是

A．硅酸         B．濃硫酸           C．稀鹽酸      D.稀硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋) >c(NO)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準(zhǔn)晶體”獨(dú)獲2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。某準(zhǔn)晶體W由一定比例的鐵、銅、鋁組成，取兩小塊該準(zhǔn)晶體：一塊投入燒杯①中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒(méi)固體；另一塊投入燒杯②中，注入稀硫酸浸沒(méi)固體。下列分析合理的是

  A．燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，負(fù)極反應(yīng)式為2Al－6e-＝2Al3+，正極反應(yīng)式為

   6H＋+6e-＝3H2↑

B．燒杯①中，若將電解質(zhì)溶液換成濃硝酸，構(gòu)成微型電池時(shí)鋁為負(fù)極，銅為正極，

C．燒杯②中，若鐵、銅構(gòu)成微型電池，則鐵為負(fù)極；若鋁、鐵構(gòu)成微型電池，則鐵為正極

D．燒杯②中，固體最終完全溶解，溶液呈藍(lán)色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案