10．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W、M同周期，其中X和Y能形成兩種物質(zhì)，且常溫下均為液體．W的氧化物既能溶于強堿溶液，又能溶于X、M形成的水溶液．已知W與M形成的物質(zhì)在178℃時升華．下列說法不正確的是（　　）
A．Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為Z＞W(wǎng)＞M
B．M分別與Z、W所形成的物質(zhì)的晶體類型相同
C．X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2與X2Y能形成分子間氫鍵
D．將Z2Y在空氣中加熱可得到Z2Y2

分析 短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y能形成兩種物質(zhì)，且常溫下均為液體，可推知X為H元素、Y為O元素；X、Z同主族，Z原子序數(shù)大于氧，則Z為Na元素；Z、W、M同周期，處于第三周期，W的氧化物既能溶于強堿溶液，又能溶于X、M形成的水溶液，考慮該氧化物具有兩性，W與M形成的物質(zhì)在178℃時升華，該物質(zhì)屬于分子晶體，則W應(yīng)為Al，M為Cl，驗證符合，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y能形成兩種物質(zhì)，且常溫下均為液體，可推知X為H元素、Y為O元素；X、Z同主族，Z原子序數(shù)大于氧，則Z為Na元素；Z、W、M同周期，處于第三周期，W的氧化物既能溶于強堿溶液，又能溶于X、M形成的水溶液，考慮該氧化物具有兩性，W與M形成的物質(zhì)在178°C時升華，該物質(zhì)屬于分子晶體，則W應(yīng)為Al，M為Cl，驗證符合．
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑Z（Na）＞W(wǎng)（Al）＞M（Cl），故A正確；
B．M分別與Z、W所形成的物質(zhì)為NaCl、AlCl3，前者屬于離子晶體、后者屬于分子晶體，二者晶體類型不同，故B錯誤；
C．由于H2O2與H2O能形成分子間氫鍵，H2O2易溶于H2O中，故C正確；
D．將Na2O在空氣中加熱，可以與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，故D正確，
故選B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素化合物性質(zhì)的掌握及應(yīng)用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對分子質(zhì)量為78．回答下列問題：
（1）A的電子式，A的結(jié)構(gòu)簡式H2C=CH2．
（2）與A相鄰的同系物C與氯氣在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式H2C=CHCH3+Cl2$\stackrel{△}{→}$H2C=CHCH2Cl+HCl．
（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象溶液分層，上層為有機層且呈紫紅色，下層近乎無色．
（4）B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式，寫出B的一種含三鍵且無支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式CH≡C-CH=CH-CH=CH2．
（5）等物質(zhì)的量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量A＜B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知在熱的堿性溶液中，Cl2發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）．請推測NaClO2在熱的堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)的最終產(chǎn)物是（　�。�
A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．甲醇是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景．
工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
則甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學反應(yīng)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．
（2）方法一生產(chǎn)甲醇是目前工業(yè)上常用的方法．在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molCO和2molH2，發(fā)生上述反應(yīng)，5分鐘反應(yīng)達平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為80%．請回答下列問題：
①前5分鐘內(nèi)甲醇的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（L•min）；已知該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H為＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100．
③在圖甲方框的坐標系中畫出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線．

（畫在答題紙上）
④關(guān)于上述反應(yīng)，下列敘述不正確的是A（填編號）．
A．達到平衡時，移走部分甲醇，平衡將向右移動，正反應(yīng)速率加快
B．縮小容器的體積，平衡將向右移動，c（CO）將變大
C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑
D．若保持平衡時的溫度和壓強不變，再向容器中充入0.8molCO和0.6mol CH3OH，則此時v正＞v逆
（3）方法二生產(chǎn)甲醇應(yīng)更具前景，寫出方法二生產(chǎn)甲醇的一個優(yōu)點減少二氧化碳的排放，有效控制溫室效應(yīng)．
（4）根據(jù)反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），可利用CH3OH生產(chǎn)CH3OCH3．
有人對甲醇脫水轉(zhuǎn)化為二甲醚過程從溫度、液體空速（在單位時間內(nèi)單位體積的催化劑表面通過的原料的量，空速越小，停留時間越長，反應(yīng)程度越高，但處理能力越�。�、壓力對甲醇的轉(zhuǎn)化率影響進行研究，分別獲得圖乙2幅圖．
根據(jù)以上兩幅圖選擇不受空速影響的合適反應(yīng)溫度和壓強320℃、0.2-0.6Mpa．
（5）根據(jù)文獻，甲醇生產(chǎn)二甲醚的轉(zhuǎn)化率可以根據(jù)冷凝的液相中的甲醇與水的相對百分含量來計算（忽略揮發(fā)到氣相的甲醇）．若以Cw表示冷凝液中水的質(zhì)量分數(shù)，CM表示冷凝液中甲醇的質(zhì)量分數(shù)，則甲醇的轉(zhuǎn)化率xM=$\frac{32C{\;}_{W}}{32C{\;}_{W}+9C{\;}_{M}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol•L-1NaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，11.2 L Cl2含氯原子數(shù)為NA
C．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．向BaCl2溶液中通入物質(zhì)的量之比為1：2的某混合氣體，無沉淀產(chǎn)生，則該混合氣體是（　�。�
A．Cl2和SO2B．CO2和NH3C．NO和SO2D．NO2和SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．下列判斷正確的是（　�。�
A．T1＞T2，該反應(yīng)的△H＞0
B．加入催化劑可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
C．T1時的平衡常數(shù)K1＞T2時的平衡常數(shù)K2
D．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）的△H值將變大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅快，說明粗鋅中含有更活潑的金屬
B．新制氯水顯酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始終呈紅色
C．常溫下，弱酸酸式鹽NaHA的pH=6，說明HA-的電離程度大于其水解程度
D．一定溫度下，反應(yīng)2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論均正確的是（　�。�
ABCD
實驗
現(xiàn)象品紅褪色最后試管有淺黃色沉淀最后一滴溶液使酚酞由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不復(fù)原出現(xiàn)白色沉淀
結(jié)論SO2有強氧化性有機物中含有溴原子滴定達到終點Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D

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