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（1）如圖為干冰的晶胞結構，觀察圖形，確定在干冰中每個CO2分子周圍有
 
個與之緊鄰且等距離的CO2分子．在干冰中撒入鎂粉，用紅熱的鐵棒引燃后，再蓋上另一塊干冰，出現的現象為
 
，反應的化學方程式是
 
．
（2）下列三種晶體①CO2，②CS2，③SiO2的熔點由高到低的順序是
 
＞
 
＞
 
（用序號填空），其原因是
 
．
考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別,晶體熔沸點的比較
專題：化學鍵與晶體結構
分析：（1）干冰是分子晶體，二氧化碳分子分布在立方體的面心和頂點上；鎂粉在干冰內繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光；鎂在點燃的條件下能和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳；
（2）熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，CO2和CS2都是分子晶體，相對分子質量越大熔點越高．
解答： 解：（1）干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上；
鎂粉在干冰內繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光，鎂在點燃的條件下能和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，化學方程式為：2Mg+CO
 點燃 
.
 
2MgO+C，
故答案為：12；2Mg+CO
 點燃 
.
 
2MgO+C；
（2）SiO2為原子晶體，因此SiO2熔點最高，CO2和CS2都是分子晶體，相對分子質量越大熔點越高，所以二氧化碳熔點最低，所以熔點低到高的順序為③②①，
故答案為：③；②；①；SiO2為原子晶體，SiO2熔點最高，CO2和CS2都是分子晶體，CO2相對分子質量較小，熔點最低．
點評：本題考查了晶體的結構特點和熔點的比較，側重考查學生分析問題、解決問題的能力．也有了培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和抽象思維能力，也有助于調動學生的學習興趣和學習積極性，提高學生的學習效率．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定．工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1 300℃反應獲得．
（1）氮化硅屬于
 
晶體（填晶體類型）．
（2）已知氮化硅的晶體結構中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構．請寫出氮化硅的化學式：
 
．
（3）現用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅．反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是部分1～18號元素的單質及化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的H2O已略去）．已知：

（a）A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．
（b）反應①、②是化工生產中的重要反應．
（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得．
（e）化合物J由兩種元素組成，其相對分子質量為32．
請按要求填空：
（1）反應③的化學方程式為
 
．
（2）C的化學式為
 
；H的化學式為
 
．
（3）寫出L的溶液與化合物E反應的離子方程式：
 
．
（4）寫出J與B反應生成C的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知向含有淀粉的10ml  0.2mol?L-1KIO3酸性溶液滴加0.3mol?L-1NaHSO3溶液的過程中，溶液的顏色先變藍然后褪色，發(fā)生的離子反應如下：
①
 
IO3-+
 
HSO3-=
 
I2+
 
SO42-+
 
H2O+
 

②I2+HSO3-+H2O═2I-+SO42-+3H+
回答下列問題
（1）①反應的氧化劑為
 

（2）寫出①反應的離子反應方程式
 

（3）根據①②反應寫出還原性粒子由強到弱的順序
 

（4）當溶液剛好褪色時，則消耗的NaHSO3溶液的體積為
 

（5）預測已知向含有淀粉的NaHSO3溶液滴加KIO3溶液的現象
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識．請你參與下列關于化學反應的討論．

問題1：從不同的角度，化學反應可以有不同的分類方法．四種基本反應類型是從物質的組成和性質進行的分類，氧化還原反應和離子反應則是從其他不同的角度進行分類的．請在圖1的方框中，用集合的方法表示離子反應、化合反應和氧化還原反應之間的關系．
問題2：化學反應中均伴隨著能量的變化．如果一個化學反應中，反應物的總能量和生成物的總能量有如圖2所示的關系，則該反應過程中的能量變化是
 
．發(fā)射“神六”時用肼 （N2H4） 作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．已知熱化學方程式為：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol （1）N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol（2）請依據上述兩反應完成N2H4與NO2發(fā)生燃燒反應的熱化學方程式：
 
．
問題3：化學反應的發(fā)生是有條件的．反應物相同，反應的條件不同，反應的原理不同．如：4Na+O2=2Na2O   2Na+O2
 點燃 
.
 
Na2O2；事實上還有許多條件可以影響化學反應的發(fā)生，請用離子反應方程式表示下列觀點：反應物相同，反應物的濃度不同，反應的原理不同：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．該電池的負極材料是
 
．電池工作時，電子經導線流向
 
（填“正極”或“負極”）．
②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是
 
．
（2）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．電池正極發(fā)生的電極反應為
 
；Li-SOCl2電池能量密度已經達到了600wh/kg，而Zn-MnO2干電池的能量密度僅為160wh/kg．則該鋰電池的比能量比Zn-MnO2干電池
 
（填大、小 或 相等）
（3）可以將氧化還原反應2H2+O2═2H2O設計成原電池．利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構成燃料電池，則正極電極反應式為：
 
．如把H2改為甲烷，KOH溶液作電解質溶液，則負極電極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是周期表中的一部分，根據A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1A
2GHI
3BMgCDEF
①A
 
 E
 
 F
 
 H
 
 I
 

②H的離子結構示意圖為
 
，H元素在周期表中位置表示為
 
．
③B、Mg、C三種元素的金屬性由強到弱順序為
 
，它們最高價氧化物的水化物堿性強弱順序為
 
．
④D、E、F三種元素的原子半徑從大到小順序為
 
，元素的非金屬性由強到弱順序為
 
，它們氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱順序為
 
，最高價氧化物的水化物酸性由強到弱順序為
 
．
⑤用電子式表示MgCl2的形成過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

嗎啡和海洛因都是嚴格查禁的毒品，嗎啡分子中C、H、N、O的質量分數分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相對分子質量不超過300．求：
（1）嗎啡的相對分子質量為
 
，分子式為
 
；
（2）已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯，則海洛因的相對分子質量為
 
，分子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生欲用濃12mol?L-1鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.600mol/L的稀鹽酸．求該學生需要量取多少 mL上述濃鹽酸進行配制？

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