下列物質中含離子鍵的是(　　)

A．Cl2                          B．CO2

C．NaCl                 D．CH4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－

C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：


向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 mol·L－1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為(　　)

A．3 mL      B．7.5 mL

C．15 mL    D．17.5 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是(　　)

A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀一定一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問題：

(1)寫出反應1的化學方程式_______________________________________________________。

(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反應2的離子方程式為________________________________________________________________________。

(3)E可作為建筑材料，化合物C是________，寫出由D制備冰晶石的化學方程式________________________________________________________________________。

(4)電解法制鋁的化學方程式是________，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列過程與配合物的形成無關的是(　　)

A．除去Fe粉中的SiO2可用強堿溶液

B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失

C．向含F(xiàn)e3＋的溶液中加入KSCN溶液

D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失

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科目：高中化學 來源： 題型：


在短周期元素中，由三種元素組成的既有離子鍵、共價鍵、配位鍵，且陰、陽離子含電子總數(shù)又相等的物質是_____________________________，該物質的電子式為

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度大，請完成下列問題：

(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形結構，還是四面體結構？____________。

(2)請在以下空格內畫出這兩種固體分子的幾何構型圖，

淡黃色固體：___________________________________________________________，

黃綠色固體：___________________________________________________________。

(3)淡黃色固體物質是由____________分子組成，黃綠色固體物質是由________分子組成(填“極性”或“非極性”)。

(4)黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是_________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示：

①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，在70～80 ℃條件下用基準試劑(純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質)溶液標定其濃度。

請回答下列問題：

(1)準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。

(2)在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用________(填字母)。

A．H2C2O4·2H2O    B．FeSO4

C．濃鹽酸  D．Na2SO3

(3)若準確稱取W g你選的基準試劑溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。

(4)若用放置兩周的KMnO4標準溶液去測定水樣中Fe2＋的含量，測得的濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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