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下列離子方程式正確的是( )

A．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O

B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

C．100ml0.1mol/L FeI2溶液與標況下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-

D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

 

B

【解析】

試題分析：A、離子方程式沒有配平，O原子不守恒，錯誤；B、磁性氧化鐵為Fe3O4，與H+、NO3?發(fā)生氧化還原反應，生成Fe3+、NO和H2O，正確；C、I?還原性大于Fe2+，所以Cl2首先氧化I?，錯誤；D、向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，KAl(SO4)2與Ba(OH)2的物質的量之比為1:2，所以離子方程式中Al3+與OH?1:4，生成[Al(OH)4]?，錯誤。

考點：本題考查離子方程式的書寫。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省清遠市高三4月模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如下實驗操作正確且能達到實驗目的的是

A．將十水碳酸鈉置于蒸發(fā)皿中，加熱脫去結晶水

B．用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應后的生成物

C．用鐵粉與稀硝酸反應，制取少量氫氣，用排水法收集

D．用酸式滴定管量取6.55 mL的KMnO4溶液

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測試（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

碲（Te）為ⅥA族元素，是當今高新技術新材料的主要成分之一。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲。

（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質及其他化合物。電解精煉粗銅時，陽極電極反應式為 。

（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：

①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應的化學方程式為 。

②“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導致碲的沉淀不完全，原因是 ；防止局部酸度過大的操作方法是 。

③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省十校聯考高三下學期理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列陳述I、II正確并且有因果關系的是

選項

陳述I

陳述II

A

Fe3+有氧化性

實驗室常用KSCN溶液檢驗Fe3+

B

SO2有較強的還原性

SO2可使酸性KMnO4溶液褪色

C

Mg有還原性

電解MgCl2飽和溶液可制備Mg

D

濃H2SO4有吸水性

濃H2SO4可用于干燥氨氣

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省棗莊市高三下學期第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、X是中學化學常見物質,均由短周期元素組成,轉化關系如圖。請針對以下三種不同情況回答:

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為__________，向水中加入X物質，X對水的電離平衡的影響是 （填“促進”、“抑制”或“無影響”） 。

②A與C的水溶液混合后生成B反應的離子方程式為 。

（2）若A為固態(tài)非金屬單質,A與X同周期,同時A在X中燃燒,產生白色煙霧,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結構。

①若A為該元素的白色固體單質，則1mol A單質中含共價鍵數目為 NA ,B的電子式為___________。

②X與水反應的離子方程式為 。

（3）若A、B、C的焰色反應呈黃色,水溶液均為堿性,常溫下,X為氣態(tài)酸性氧化物。

①A中所含有的化學鍵類型是_____________________。

②C溶液中離子濃度由小到大的順序是__ _________________ 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省文登市高三第三次統(tǒng)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學小組在實驗中利用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下。

回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱為_________；操作Ⅱ一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、________、過濾。

（2）實驗室中煅燒碳酸鈣時，盛放碳酸鈣所用的儀器是________(填名稱)。

（3）X物質為____(填化學式，下同)，Y物質為____，可循環(huán)利用的物質的有_____。

（4）要測定所制得的硫酸銨純度，取10.0g樣品，完全溶于水，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質量為16.31g。為避免引起誤差，檢驗氯化鋇溶液是否過量最好的試劑是_______，所制得硫酸銨的純度為________。

（5）下列裝置不能用于實驗室制氨氣的是__________(填序號)。

選擇氨氣的制取裝置后，再用下列裝置收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序(用接口序號字母表示)是：a接____，____接____，____接_____，____接_____。

上述裝置中CCl4的作用是___________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省文登市高三第三次統(tǒng)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是

A．甲烷和氯氣的反應與乙酸乙酯水解的反應屬于同一類型的反應

B．蛋白質和油脂雖然都屬于高分子化合物，但水解生成的產物不同

C．石油化工得到的產品均為液體，煤化工得到的產品有液體，也有固體

D．相同物質的量的乙烯和乙醇完全燃燒，乙醇消耗氧氣的物質的量多于乙烯的

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年天津市高三年級4月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知有機物A分子由C、H、O三種元素組成，其蒸汽密度是相同條件下氫氣密度的60倍，0．1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0．8molCO和7．2gH2O，A可以發(fā)生銀鏡反應，其苯環(huán)上的一氯代物有3種。

現有如下轉化關系：其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F將繼續(xù)氧化生成G,G的相對分子質量為90。

（1）A中含氧官能團的名稱是 ，A的結構簡式為 。

（2）C可能具有的化學性質有            （填序號）。

①能與H2發(fā)生加成反應

②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應

③能與甲酸發(fā)生酯化反應

④能與Ag(NH3) 2OH溶液發(fā)生銀鏡反應

⑤能與NaOH溶液反應

A．①②③ B．①③⑤ C．①②③⑤ D．②③④⑤

（3） ① 寫出C→D的化學反應方程式_______ ；反應類型為_____________________。

② 催化劑條件下，D生成高聚物的化學方程式                      ；

③ G與足量NaHCO3溶液反應的化學方程式                       。

（4）C的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有兩種：

①屬于酯類化合物    ②遇三氯化鐵溶液顯紫色

③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀  ④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種

寫出其中一種有機物的結構簡式                       。

（5）聚乳酸（）可以生物降解，請寫出以2-丁烯為原料制備聚乳酸的合成路線流程圖（無機試劑任選）。

合成路線示例：

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br2是易揮發(fā)、深紅棕色的液體；氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體。

根據上述流程回答下列問題：

（1）反應室①中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）反應室①使用冰水的目的 。

（3）操作I的名稱 ，操作Ⅱ用到的玻璃儀器有 。

（4）反應室②中加入Na2SO3的目的是 。

（5）工業(yè)生產中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了實驗加以探究：

①甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3＋，則用于證明該假設所用的試劑為 ，若假設成立可觀察到的現象為 。

②乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為 ，其用于證明該假設成立的方法為 。

 

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