Question

在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L^-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L^-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值或性質(zhì)中，前者大于或強(qiáng)于后者的是（　�。�

• A、H⁺的物質(zhì)的量
• B、醋酸的電離常數(shù)
• C、中和時(shí)所需NaOH的量
• D、溶液的導(dǎo)電性

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，以此解答該題．

解答： 解：A．兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量相同，濃度越小，電離程度越大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，則H⁺的物質(zhì)的量前者大于后者，故A正確；
B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，電離平衡常數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；
C．計(jì)算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n（前）=c₁?V₁=0.1 L×0.01 mol?L^-1=1×10^-3 mol，n（后）=c₂?V₂=0.01 L×0.1 mol?L^-1=1×10^-3 mol，兩者相等，因而中和時(shí)消耗的NaOH的量相等，故C錯(cuò)誤；
D．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，酸的濃度越大，c（H⁺）越大，前者小于后者，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及影響電離平衡常數(shù)的因素．