1．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應為：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2  （已配平）
（1）畫出氮原子的結構示意圖．
（2）黑火藥中位于元素周期表短周期中的一種元素的氧化物可用于漂白紙漿、絲、草帽辮等并能用于殺菌、消毒，寫出該氧化物通入FeCl3溶液反應的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）下列事實能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是A、C．
A．同條件同濃度溶液的pH：H2CO3＞H2SO4     B．穩(wěn)定性：H2SO4＞H2CO3
C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價       D．溶解性：H2S＞CH4．

分析 （1）氮原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5；
（2）氧化物為二氧化硫，具有還原性，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應；
（3）A．最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性越強；
B．元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強；
C．非金屬性強的元素顯示負價，非金屬性弱的則顯示正價；
D．非金屬性與溶解性無關．

解答 解：（1）氮原子序數(shù)是7，氮原子的結構示意圖為，故答案為：；
（2）二氧化硫可用于漂白紙漿、絲、草帽辮等并能用于殺菌、消毒；FeCl3溶液能將二氧化硫氧化為硫酸，方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2 Fe2++SO42-+4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2 Fe2++SO42-+4H+；
（3）A．pH小的酸性強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性越強，故A正確；
B．元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強，與酸的穩(wěn)定性越強，故B錯誤；
C．S的非金屬性強于C，S顯負價，碳元素顯示正價，故C正確；
D．非金屬性與溶解性無關，故D錯誤．
故答案為：A、C．

點評 本題考查較綜合，涉及氧化還原反應、元素的位置及性質、非金屬性的比較等，綜合性較強，注重高頻考點的考查，有利于基礎知識的夯實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于硫酸的敘述中，正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸有氧化性，稀硫酸無氧化性
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D．稀釋濃硫酸時，應將其沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鐵、鋁是應用最廣泛的兩種金屬．完成下列填空：
（1）自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子，分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，它們互稱為同位素，其中58Fe原子中子數(shù)與質子數(shù)之差為6．
（2）工業(yè)上可用鐵槽車運輸濃硫酸，是由于常溫下濃硫酸能使鐵鈍化．
（3）野外鋪設鋼軌時，通常用鋁和氧化鐵混合粉末反應得到的液態(tài)鐵來焊接鋼軌．寫出該反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該反應是放熱（填“吸”或“放”）熱反應．
（4）鐵粉中混有少量的鋁粉，請設計一種實驗方案除去鐵粉中的鋁粉加入NaOH，然后過濾．
（5）向某溶液中投入鋁片后有大量的H2放出，溶液中不可能大量存在的離子是d（填序號）
a．Cl-   b．H+   c．OH-    d．HCO3-
（6）鐵與稀硝酸反應的方程式如下：3Fe+8HNO3→3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
該反應的氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Fe（NO3）2，每轉移1.8mol電子，生成NO13.44L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．上海世博會很多場館的外墻使用的非晶體薄膜，以充分利用天陽能，體現(xiàn)低碳經(jīng)濟
B．金屬的電化學防護措施有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法
C．若在水果貯藏室中，放幾塊被KMnO4溶液浸透過的“磚塊”，可延長水果保存時間
D．常溫時，某可逆反應的平衡常數(shù)越大則其反應速率就越快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期的主族元素．W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y．下列說法正確的是（　�。�
A．Y的低價氧化物、Z的單質水溶液均具有漂白性，且與O3漂白的原理相同
B．X與Z形成的化合物和W2Y的晶體類型相同
C．工業(yè)上常用電解相應的鹽溶液制備W、X、Z的單質
D．X元素的鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．葡萄糖可通過酒化酶水解生成酒精
B．分子式為CH4O和C2H6O的物質一定互為同系物
C．向植物油中加入酸性高錳酸鉀紫色溶液，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液顏色褪去
D．淀粉溶液與稀硫酸溶液共熱，再加入新制氫氧化銅懸濁液加熱，無紅色沉淀，則可證明淀粉沒有水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．MnSO4可用作催化劑和生產(chǎn)微量元素肥料等，回答下列問題：
（1）在軟錳礦懸濁液中通入SO2，SO2的氧化產(chǎn)物為H2SO4
（2）在上述濾液（含有Mn2+、Fe2+等離子）中滴加Na2S溶液，當MnS開始沉淀時，溶液中$\frac{c（F{e}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$=5×10-3[已知Ksp（MnS）=1.4×10-15，Ksp（FeS）=7.0×10-18]．
（3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1，其反應機理如圖：
已知反應Ⅱ為MnO2（s）+H2O2（l）+2H+═Mn2+（aq）+O2（g）+2H2O（l）△H2寫出反應Ⅰ的熱化學方程式（焓變用△H1和△H2表示）：H2O2（l）+Mn2+（aq）═MnO2（s）+2H+（aq）△H=△H1-△H2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某同學完成以膽礬為原料制取氧化銅固體實驗，并用氧化銅和氯酸鉀的混合物制取氧氣，測量生成氧氣的體積．試回答：
（1）向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，反應的化學方程式為CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（2）將溶液和沉淀放入蒸發(fā)皿中加熱直至沉淀全部變黑，冷卻后過濾．過濾時由于操作失誤，造成濾液渾濁，但濾紙尚未破損．造成濾液渾濁的原因可能是溶液的液面高過濾紙的邊緣．
（3）某同學設計了如圖所示的裝置，用于測量一定質量的氯酸鉀在氧化銅催化作用下分解生成氧氣的體積．
①在試管中發(fā)生反應的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$ 2KCl+3O2↑；
②檢查裝置氣密性后，將CuO和KClO3的混合物平鋪在試管底部，將量筒裝滿水倒扣在水槽中．后續(xù)操作的正確順序是（用下列操作中的部分或全部步驟代號回答）
a．用酒精燈給試管中的藥品加熱
b．待有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時，將導氣管出氣端管口伸入盛滿水的量筒內
c．將導氣管儲氣罐關口伸入盛滿水的量筒內
d．使量筒內液面與水槽中液面持平，然后讀數(shù)
e．停止加熱，使試管冷卻至室溫（如圖，導管出口高于液面）
③按正確操作及順序完成實驗后，測得的氣體體積比理論值低，可能的原因是開始產(chǎn)生成的氧氣未收集，或氯酸鉀未完全分解等．
（4）請寫出初中化學設計的兩種不加熱不通電生成氧氣的化學方應（用化學方程式表示，反應物不得重復使用）：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，2O3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在25℃、1.01×105 Pa下，反應2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol-1能自發(fā)進行的合理解釋是（　�。�
A．該反應是分解反應B．該反應的熵增效應大于焓變效應
C．該反應是熵減反應D．該反應是放熱反應

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