Question

17．常溫常壓下，將H₂S和O₂的混合氣體100mL引入反應(yīng)器中在一定條件下充分反應(yīng)，恢復(fù)到原狀況，發(fā)現(xiàn)尚留氣體25mL．則原混合氣體中H₂S和O₂的體積比為（　�。�

• A． 1：1
• B． 4：3
• C． 3：1
• D． 3：2

Answer 1

分析 H₂S和O₂的混合氣體點燃，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)①2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)②2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O，據(jù)此討論，若n（H₂S）：n（O₂）＞2：1，發(fā)生反應(yīng)①，H₂S有剩余；若n（H₂S）：n（O₂）=2：1，發(fā)生反應(yīng)①，沒有氣體；若n（H₂S）：n（O₂）＜2：3，發(fā)生反應(yīng)②，氧氣有剩余，氣體為氧氣、二氧化硫；若n（H₂S）：n（O₂）=2：3，發(fā)生反應(yīng)②，氣體為二氧化硫；若2：3＜n（H₂S）：n（O₂）＜2：1，發(fā)生反應(yīng)①②，氣體為二氧化硫，據(jù)此進行計算．

解答 解：H₂S和O₂的混合氣體點燃，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)①2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)②2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O，
若n（H₂S）：n（O₂）＞2：1，發(fā)生反應(yīng)①，H₂S有剩余，則：
2 H₂S+O₂═2 S↓+2  H₂O  體積變化△V；
2         1                                   3
50ml 25ml             100mL-25mL=75mL
剩余氣體為25mLH₂S，原混合氣體中O₂為25mL，H₂S為：100mL-25mL=75mL，符合題意；
若n（H₂S）：n（O₂）=2：1，發(fā)生反應(yīng)①，沒有剩余氣體，不符合題意；
若n（H₂S）：n（O₂）＜2：3，發(fā)生反應(yīng)②，氧氣有剩余，則：
2  H₂S+3 O₂═2 SO₂+2H₂O    體積變化△V；
   2       3         2                         3
50mL  75mL   50mL        100mL-25mL=75mL
剩余氣體為氧氣、二氧化硫，其中二氧化硫為50mL，不符合題意；
若n（H₂S）：n（O₂）=2：3，發(fā)生反應(yīng)②，最后氣體為二氧化硫，體積為50mL，不符合題意；
若2：3＜n（H₂S）：n（O₂）＜2：1，發(fā)生反應(yīng)①②，氣體為二氧化硫，則：
2  H₂S+3 O₂═2 SO₂+2H₂O   
 25mL  37.5mL  25mL
發(fā)生反應(yīng)①的氣體體積為：100mL-25mL-37.5mL=37.5mL，其中消耗硫化氫的體積為：37.5mL×$\frac{2}{3}$=25mL，反應(yīng)消耗氧氣的體積為：37.5mL×$\frac{1}{3}$=12.5mL，
所以原混合氣體中硫化氫的總體積為：25mL+25mL=50mL，氧氣的總體積為：37.5mL+12.5mL=50mL，
剩余氣體為H₂S，原混合氣體中可能含有O₂25mL、H₂S75mL，此時H₂S和O₂的體積比為3：1；剩余氣體為二氧化硫，則H₂S為50mL，氧氣為50mL，此時兩者的量之比為1：1，
故選：AC．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意討論法、差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．