Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是(    )

A．常溫常壓下，8.8g CO₂和N₂O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4N_A

B．5.6 g鐵與500 mL 2 mol·L^-1硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

C．常溫常壓下，0.4 mol Na₂O₂與足量H₂O反應，共生成0.2 mol O₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A

D. V La mol·L^-1的氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數(shù)目為6.02×10²³，則Cl^-的數(shù)目大于3×6.02×10²³

Answer 1

【知識點】計算A1 B3H3

【答案解析】B解析： CO₂和N₂O互為等電子體，二者的相對分子質(zhì)量相同，因此8.8g CO₂和N₂O混合氣體中所含的電子數(shù)為8.8×22/44=4.4mol，A正確；5.6g鐵的物質(zhì)的量為：0.1mol，500mL，2mol•L^-1硝酸溶液中含有硝酸的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.5mol=1mol，硝酸過量，則0.1mol鐵完全反應生成0.1mol鐵離子，失去0.3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A，B錯誤；0.4 mol Na₂O₂與足量H₂O反應，共生成0.2 mol O₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2×2×（1-0）=0.4mol，C正確；D、若Fe³⁺沒有水解，則Cl^-的數(shù)目為Fe³⁺的3倍，但Fe³⁺會水解，使其個數(shù)比Cl^-的1/3少，正確。

【思路點撥】解關于阿伏加德羅常數(shù)的試題需注意：氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱如本題的B、C項；考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的知識；膠粒是許多分子的集合體，如1 mol鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，膠粒數(shù)遠小于N_A等。