Question

【題目】氮及其化合物之間可以相互轉(zhuǎn)化，請按照要求回答下列問題：

(1)下列有關(guān)NO和NO2的描述正確的是__________(填標號)。

a．均為無色氣體 b．均為大氣污染物 c．可用排水集氣法收集NO

(2)寫出二氧化氮與水反應的化學方程式_______，其中被氧化的N與被還原的N的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)如下是生成NO2的幾個化學反應：

①2NO+O2=2NO2 ②Fe+ 6HNO3(濃)= Fe (NO3)3 + 3NO2↑+3H2O ③4HNO3 O2↑+4NO2↑+2H2O ④N2O42NO2

其中體現(xiàn)N元素還原性的是_____ (填標號，下同)，體現(xiàn)N元素氧化性的是_____。

Answer 1

【答案】bc 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2:1 ① ②③

【解析】

(1) NO和NO2均為大氣污染物，NO為無色氣體，難溶于水，可用排水法收集，NO2為紅棕色氣體，易溶于水，不可用排水法收集，所以正確的有bc ；

(2)二氧化氮與水反應生成硝酸和水，化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮中氮為+4價，產(chǎn)物硝酸中氮為+5價，一氧化氮中氮為+2價，所以化合價升高、被氧化的氮原子有2個，化合價降低、被還原的氮原子有1個，即被氧化的N與被還原的N的物質(zhì)的量之比為2:1；

(3) ①2NO+O2=2NO2氮元素化合價升高 ②Fe+ 6HNO3(濃)= Fe (NO3)3+ 3NO2↑+3H2O氮元素化合價降低 ③4HNO3O2↑+4NO2↑+2H2O氮元素化合價降低 ④N2O42NO2 氮元素化合價不變，化合價升高體現(xiàn)還原性，化合價降低體現(xiàn)氧化性，則體現(xiàn)N元素還原性的是①，體現(xiàn)N元素氧化性的是②③。