Question

設N_A是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A、某溫度下純水的pH=6，該溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH^-的數目為N_A
• B、1molCl₂與足量的鐵反應轉移的電子數與1mol鐵與足量的Cl₂反應轉移的電子數相等
• C、在標況下，11.2 L NO與11.2 L O₂混合后所含分子數為0.75 N_A
• D、0.5mol/L Na₂SO₄溶液中含有的陰陽離子總數為1.5 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、純水的pH=6，水的離子積為10^-12，pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L；
B、1mol氯氣與足量達到鐵反應轉移了2mol電子，1mol鐵與足量的氯氣反應轉移了3mol電子；
C、二氧化氮與四氧化二氮存在轉化平衡，反應后生成的混合氣體的物質的量小于0.75mol；
D、硫酸鈉溶液的體積不知，無法計算溶液中硫酸鈉的物質的量．

解答：解：A、該溫度下水的離子積為10^-12，pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，10L該溶液中含有1mol氫氧化鈉，含有OH^-的數目為N_A，故A正確；
B、1molCl₂與足量的鐵反應轉移了2mol電子，1mol鐵與足量的Cl₂反應轉移了3mol電子，二者轉移的電子數不相等，故B錯誤；
C、標況下，11.2L氣體的物質的量的為0.5mol，0.5mol一氧化氮消耗0.25mol氧氣生成0.0.5mol二氧化氮，反應后氣體物質的量為0.75mol，由于存在反應N₂O₄?2NO₂，所以反應后的混合氣體的物質的量小于0.75mol，所含分子數小于0.75 N_A，故C錯誤；
D、沒有告訴0.5mol/L Na₂SO₄溶液的體積，無法計算溶液中陰陽離子的物質的量及數目，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意二氧化氮與四氧化二氮存在轉化平衡，阿伏加德羅常數是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．