Question

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為                   ，第一電離能最小的元素是                （填元素符號(hào)）。

（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是         

（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是                              。

  （3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為          、

另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為           ，若此晶胞中的棱長為356.6

pm，則此晶胞的密度為          （保留兩位有效數(shù)字）。（）

   （4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為           ，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)

如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是            (填選項(xiàng)序號(hào))。

①極性鍵    ②非極性鍵    ③配位鍵    ④金屬鍵  

 （5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是                 。請(qǐng)寫出

上述過程的離子方程式：                                 。

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布、晶胞計(jì)算、化學(xué)鍵

【答案解析】

（1）

↑↓

↑↓

↑↓

↑

　　　　

　　 3s            3p

（2）HF＞HI＞HBr＞HCl （1分）　　　HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點(diǎn)較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對(duì)分子量越大，范德華力越大（2分）

　　（3）sp²（1分）　　　34%（2分）

　�。�4）面心立方最密堆積（1分）　�、佗冖郏�1分）

　�。�5）首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液（1分）

　　　　 Cu²⁺+2NH₃·H₂O₌₌₌Cu(OH)₂↓+2NH、Cu(OH)₂+4NH₃₌₌₌[Cu(NH₃)]²⁺+2OH^－（各1分，共2分）

 解析：由題意得A為氫元素，B為碳元素，C為氯元素，D為29號(hào)元素是銅元素。

（1）電負(fù)性最大的是氯元素，M層有7個(gè)電子其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為

↑↓

↑↓

↑↓

↑

第一電離能最小的是銅元素，填Cu　　　　

　　3s            3p

（2）鹵族元素的氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl ，HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點(diǎn)較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對(duì)分子量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)較高。

（3）圖一中每個(gè)碳原子形成3個(gè)ρ鍵，形成3個(gè)雜化軌道，所以是sp2雜化。圖二為金剛石晶胞中有8個(gè)原子，頂點(diǎn)一個(gè)、面心三個(gè)、晶胞內(nèi)四個(gè)。這樣可算原子體積。而晶胞中只有體對(duì)角線上的原子是密置的，體對(duì)角線與晶胞邊長a的關(guān)系是 a =8r，算出來的空間利用率是34.0%。

（4）銅晶胞為面心立方最密堆積，圖三醋酸銅晶胞中碳氧鍵、碳?xì)滏I為極性鍵，碳碳鍵為非極性鍵，銅氧間是配位鍵。選�、佗冖�。

（5）首先形成Cu(OH)₂藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液�；瘜W(xué)反應(yīng)為：Cu²⁺+2NH₃·H₂O₌₌₌Cu(OH)₂↓+2NH、Cu(OH)₂+4NH₃₌₌₌[Cu(NH₃)]²⁺+2OH^－

【思路點(diǎn)撥】本題考查原子核外電子排布、晶胞計(jì)算、化學(xué)鍵，注意結(jié)構(gòu)的計(jì)算，難度中等。