【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分數(shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應的焓變△H>0

B．圖中Z的大小為a>3>b

C．圖中X點對應的平衡混合物中=3

D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小

【答案】A

【解析】

試題分析：A項中，由圖像可知，任取一條平衡曲線，溫度升高，平衡時CH4的體積分數(shù)減小，說明溫度升高，平衡正向移動，則正反應是吸熱反應，ΔH＞0；B項由圖可知，增大水和甲烷的投料比，會增大甲烷的轉(zhuǎn)化率，從而使平衡時甲烷的體積分數(shù)減小，所以b>3>a；C項中，X點對應的曲線 =3，溫度升高，平衡正向移動，設(shè)平衡后，參與反應的n(H2O) =a mol，則平衡時二者的比值為 必然大于3；D項中，若溫度不變，X點對應的平衡加壓后，反應逆向移動，CH4的體積分數(shù)會增加。故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

（1）該反應中的還原劑是___________________。

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是____________ → ________________。

（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(單線橋表示)___________________。

（4）如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為________ L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、電解質(zhì)分類順序排列的是（ ）
A.硫酸、純堿、明礬、二氧化硫
B.硝酸、燒堿、碳酸鈣、氯化鈉
C.醋酸、苛性鈉、碳酸鈉、氨水
D.鹽酸、熟石灰、苛性鈉、乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為________；3d能級上的未成對電子數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學與自然資源的開發(fā)利用描述中錯誤的是

A. 冶煉金屬鐵通常用熱還原法

B. 要使海水淡化通常有蒸餾法和離子交換法

C. 用H2作為燃料的優(yōu)點之一是燃燒后的產(chǎn)物不污染環(huán)境

D. 煤的干餾屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液一定是堿性的是（ ）

A. pH＝6的某電解質(zhì)的溶液 B. c(OH－)＞1×10－7mol/L

C. 溶液中含有OH－ D. 溶液中c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．水的離子積Kw只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH)/c(NH3·H2O)的比值增大

D．室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5 ，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是

A．分子直徑的大小 B．分子間距離的大小

C．分子間引力的大小 D．分子數(shù)目的多少

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