下列氧化反應屬于吸熱反應的是(　　)。

A．二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳        B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

C．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2                           D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。

（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。

在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mL•g-1•min。反應的焓變△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的_____點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。

（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為_________。已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)  △H=+165KJ•mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   △H=-41KJ•mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)。

A．鉀的金屬性比鈉強                 B．溴的非金屬性比氯強    

C．VIIA族中原子半徑最小的是氟     

D. 第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：


在N2 + 3H2 錯誤！未找到引用源。 2NH3的反應中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L。則NH3的平均反應速率是(　　)。                                                    

A．2.4 mol/(L·s)       B．1.6mol/(L·s)       C．0.8 mol/(L·s)     D．0.08 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是(　　)。

A．20Ne和22Ne互為同位素              B．20Ne和22Ne互為同分異構體

C．20Ne和22Ne的質量數(shù)相同            D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


控制變量法是科學研究中的一種常用方法，下表中產(chǎn)生H2速率最快的是(　　)。   

編號

金屬（粉末狀）

物質的量

酸的濃度

酸的體積

反應溫度

A

Al

0.2 mol

18.4mol/L H2SO4

10mL

30℃

B

Mg

0.2 mol

3 mol/L H2SO4

20mL

30℃

C

Fe

0.1 mol

3 mol/L H2SO4

20mL

60℃

D

Mg

0.1 mol

3 mol/L H2SO4

10mL

60℃

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科目：高中化學 來源： 題型：


從2008年6月1日起，各大超市、農(nóng)貿(mào)市場不得提供免費的塑料袋。下列說法中不正確的是(　　)。

A．加強廢舊塑料的回收與利用，能有效地治理白色污染

B．合成塑料、合成纖維、合成橡膠是三大合成材料

C．線型結構的塑料具有熱塑性 

D．塑料、纖維素、蛋白質、天然橡膠屬于天然高分子 

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相對位置如下表所示，其中甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則下列判斷正確的是(　　)。

甲

乙

丙

丁

A．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族

B．原子半徑：甲＞乙

C．單質的氧化性：丙＞乙

D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：�。颈疽�

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中進行下列反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH＞0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化。

(1)增加C的用量，平衡__________，c(CO)________。

(2)減小密閉容器的體積，保持溫度不變，則平衡____________，c(CO2)________。

(3)通入N2，保持密閉容器的體積和溫度不變，則平衡____________，c(CO2)________。

(4)保持密閉容器的體積不變，升高溫度，則平衡____________，c(CO2)________。

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