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將1mol NaHCO3和1mol Na2O2固體混合，在加熱的條件理使其充分反應，則最后所得固體為

A．1mol Na2CO3和1mol NaOH B．lmol Na2CO3和2molNaOH

C．2mol Na2CO3和2molNaOH D．2mol Na2CO3

【解析】

試題分析：因為2NaCO3 Na2CO3+CO2 ↑ +H2O↑，2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 ↑，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，1mol碳酸氫鈉分解產生0．5mol碳酸鈉、0．5mol二氧化碳、0．5mol水，而0．5mol二氧化碳、0．5mol水恰好與1mol Na2O2固體反應生成0．5mol碳酸鈉和1mol氫氧化鈉，所以最終的固體是1mol Na2CO3和1mol NaOH，答案選A。

考點：考查碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合計算

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質之間能發(fā)生置換反應的是

A．氯氣通入碘化鈉溶液中 B．碘水中加入氯化鈉溶液

C．碘水加入溴化鈉溶液中 D．溴水加入氯化鈉镕液中

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作與預期實驗目的或實驗結論一致的是

選項	實驗操作及現(xiàn)象	實驗目的或結論
A	測同濃度的Na2CO3、CH3COONa 溶液的PH值前者大	酸性強弱：CH3COOH 比H2CO3強
B	向Na2SiO3溶液中通入CO2 出現(xiàn)渾濁	非金屬性強弱：C>Si
C	向某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有沉淀產生	說明此溶液中一定含SO42?
D	比較H2O和H2S的沸點前者大	非金屬性：O>S

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴彥淖爾市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是

①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的產量一定增加

③反應物的轉化率一定增大 ④反應物濃度一定降低

⑤正反應速率一定大于逆反應速率 ⑥使用了合適的催化劑

A．①② B．②⑤ C．⑤ D．④⑥

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴彥淖爾市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有平衡體系：CO(氣) + 2H2(氣) CH3OH(氣) ；ΔH＜0為了增加甲醇的產量，工廠應采取正確的措施是

A、高溫、高壓 B、適宜的溫度、高壓、催化劑

C、低溫、低壓 D、低溫、低壓、催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定工業(yè)純堿中Na₂CO₃的質量分數(shù)（含少量NaCl），甲、乙、丙三位學生分別設計了一套實驗方案．
學生甲的實驗流程如圖所示：

學生乙設計的實驗步驟如下：
①稱取樣品，為1.150g；
②溶解后配成250mL溶液；
③取20mL上述溶液，加入甲基橙 2～3滴；
④用0.1140mol/L的標準鹽酸進行滴定；
⑤數(shù)據(jù)處理．
回答下列問題：
（1）甲學生設計的定量測定方法的名稱是

法．
（2）試劑A可以選用

（填編號）
a．CaCl₂b．BaCl₂ c．AgNO₃
（3）操作Ⅱ后還應對濾渣依次進行①

、②

兩個實驗操作步驟．其中，證明前面一步的操作已經完成的方法是

；
（4）學生乙某次實驗開始滴定時，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當?shù)沃猎噭〣由

色至

時，鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，乙同學以該次實驗數(shù)據(jù)計算此樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)是

（保留兩位小數(shù)）．乙同學的這次實驗結果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認定他的實驗方案設計不合格，你認為可能的原因是什么？

．
（5）學生丙稱取一定質量的樣品后，只加入足量未知濃度鹽酸，經過一定步驟的實驗后也測出了結果．他的實驗需要直接測定的數(shù)據(jù)是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與實驗現(xiàn)象對應的結論正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
A	向濃度為0.1mol/LNaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO₃溶液	出現(xiàn)黃色沉淀	溶解性：AgCl＞AgI
B	溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，將溢出氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中	溶液紫色褪去	證明有乙烯生成
C	向X的溶液中滴入濃NaOH溶液，將干燥紅色石蕊試紙置于管口	無明顯現(xiàn)象	X溶液中有NH₄⁺
D	將SO₂氣體通入Ba（NO₃）₂溶液	產生白色沉淀	沉淀為BaSO₃