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經過下列試驗，溶液中不會出現(xiàn)渾濁或沉淀的是（　　）
A．飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2
B．水玻璃溶液中通入足量CO2
C．Ca（HCO3）溶液中加入過量KOH溶液
D．CO2通入CaCl2溶液中
A、飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2反應生成碳酸氫鈉溶解度小會析出晶體，溶液變渾濁，發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故A不符合；
B、水玻璃溶液是硅酸鈉溶液，溶液中通入足量CO2 反應生成硅酸沉淀，發(fā)生Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，故B不符合；
C、Ca（HCO3）溶液中加入過量KOH溶液，反應的化學方程式為Ca（HCO3）2+2KOH=CaCO3↓+2H2O+K2CO3，有沉淀生成，故C不符合；
D、CO2通入CaCl2溶液中不發(fā)生反應，故D符合；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

索爾維制堿法距今已有140多年的歷史，為當時世界各國所采用，后被中國的侯氏制堿法取代．索爾維法的生產流程如下所示：

索爾維法能實現(xiàn)連續(xù)生產，但食鹽的利用率只有70%，且副產品CaCl2沒有合適的用途，會污染環(huán)境．
1940年我國化學家侯德榜先生經過多次試驗，彌補了索爾維法的技術缺陷，加以改進，食鹽利用率高達96%，得到了純堿和氯化銨兩種產品，被稱為“侯氏制堿法”．此方法的基本原理如下：
①向30～50℃的飽和食鹽水中，先通入氨氣至飽和，再通入CO2，從而得到碳酸氫鈉沉淀．
②過濾，將濾渣加熱而得產品．
③向濾液中加入細食鹽末，調節(jié)溫度為10～15℃，使NH4Cl沉淀，過濾，濾渣為NH4Cl產品，濾液為飽和食鹽水．
請回答下列問題：
（1）寫出向含氨氣的飽和NaCl溶液中通入CO2 時發(fā)生反應的兩個化學方程式：
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（2）不能向飽和NaCl溶液中通入CO2 制NaHCO3的原因是
H2CO3酸性比鹽酸弱，CO2與NaCl不反應
H2CO3酸性比鹽酸弱，CO2與NaCl不反應
；也不能采用先向飽和NaCl溶液中通入CO2，再通入NH3的方法制NaHC03 的原因是
CO2在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO3太少不會結晶析出
CO2在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO3太少不會結晶析出
．
（3）寫出在索爾維法生產過程中，生成CaCl2 的化學反應方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（4）在侯氏制堿法中，
二氧化碳和飽和食鹽水
二氧化碳和飽和食鹽水
（填物質名稱）可以循環(huán)利用．
（5）侯氏制堿法與索爾維法相比，其優(yōu)點是
使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
（任寫一條即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

經過下列試驗，溶液中不會出現(xiàn)渾濁或沉淀的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

經過下列試驗，溶液中不會出現(xiàn)渾濁或沉淀的是


  1. A.
    飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2
  2. B.
    水玻璃溶液中通入足量CO2
  3. C.
    Ca（HCO3）溶液中加入過量KOH溶液
  4. D.
    CO2通入CaCl2溶液中

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南省邵陽市邵陽縣石齊學校高二（下）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

經過下列試驗，溶液中不會出現(xiàn)渾濁或沉淀的是（ ）
A．飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2
B．水玻璃溶液中通入足量CO2
C．Ca（HCO3）溶液中加入過量KOH溶液
D．CO2通入CaCl2溶液中

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