Question

已知：2CO（g）+O₂(g)====2CO₂(g)  ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)====Na₂CO₃(s)+O₂(g)  ΔH=-226 kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（    ）

A.CO的燃燒熱為283 kJ

B.上圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系

C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)====2Na₂CO₃(s)+O₂(g)  H＞-452 kJ/mol

D.CO(g)與Na₂O₂（s）反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×10²³

Answer 1

【答案】C

【解析】CO的燃燒熱為283 kJ/mol，A不正確；題中圖只能表示能量關系，不表示反應過程，B不正確；CO₂由固態(tài)到氣態(tài)需吸收能量，所以反應2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）====2Na₂CO₃(s)+O₂(g)可知放出的能量小于226×2 kJ，即ΔH＞-452 kJ/mol，C正確；由已知熱化學方程式可得CO(g)+Na₂O₂(s)====Na₂CO₃(s),ΔH=-509 kJ/mol，當該反應放出509 kJ熱量時，電子轉移2 mol，D不正確。