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16.某混合氣體由兩種烴等體積分?jǐn)?shù)組成,標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L該混合氣體在足量氧氣中完全燃燒.若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀質(zhì)量為7.5g;若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物,增重5.1g.通過計算推斷混合氣體由哪兩種烴組成.

分析 白色沉淀7.5g為碳酸鈣的質(zhì)量,根據(jù)n=mM計算碳酸鈣的物質(zhì)的量,根據(jù)碳原子守恒計算n(CO2),根據(jù)m=nM計算二氧化碳的質(zhì)量,堿石灰增重9.3g為燃燒生成的二氧化碳與水,據(jù)此計算生成水的質(zhì)量,利用原子守恒計算該氣態(tài)烴的分子式,注意混合氣體中兩種烴體積分?jǐn)?shù)相等這一條件,據(jù)此確定組成.

解答 解:(1)白色沉淀7.5g為碳酸鈣的質(zhì)量,故碳酸鈣的物質(zhì)的量=7.5g100g/mol=0.075mol,n(CO2)=n(CaCO3)=0.075mol,m(CO2)=0.075mol×44g/mol=3.3g,堿石灰增重5.1g為燃燒生成的二氧化碳與水,故m(H2O)=5.1g-3.3g=1.8g,n(H2O)=0.1mol,則n(H)=n(H2O)×2=0.2mol,
n(C)=0.075mol,1.12L該氣態(tài)烴的物質(zhì)的量=1.12L22.4L/mol=0.05mol,
故該烴中平均原子個數(shù):N(C)=1.5、N(H)=4,所以一定含有甲烷,混合氣體由兩種烴等體積分?jǐn)?shù)組成,所以另一種烴中氫個數(shù)也是4,碳個數(shù)只能是2,為乙烯,即混合氣體由甲烷和乙烯組成.
答:混合氣體由甲烷和乙烯組成.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物分子式的確定,難度不大,注意掌握燃燒法利用守恒思想確定有機(jī)物分子組成方法,側(cè)重對學(xué)生思維能力的考查.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.分子式為C4H8O3的有機(jī)物,在一定條件下具有下列性質(zhì):①在濃硫酸存在下,能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng);②在濃硫酸存在下,亦能脫水生成一種只存在一種結(jié)構(gòu)形式,且能使溴水褪色的物質(zhì);③在濃硫酸存在下,還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物.根據(jù)上述性質(zhì),確定C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為(  )
A.HOCH2COOCH2CH3B.CH3CH(OH)CH2COOHC.HOCH2CH2CH2COOHD.CH3CH2CH(OH)COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖1實(shí)驗流程,用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4•7H2O)和膽礬晶體請回答:
(1)寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(2)試劑X是稀硫酸.步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗操作是過濾.
(3)進(jìn)行步驟Ⅱ時,該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中.一段時間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少.為了避免固體C減少,可采取的改進(jìn)措施是在a、b之間添加盛放飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶.
(4)由溶液E到綠礬晶體(FeSO4•7H2O),所需操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.
(5)用固體F制備CuSO4溶液,可設(shè)計如圖3三種途徑:寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,請選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明選擇的理由途徑②最佳,理由是原料利用率高,環(huán)境污染�。�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.實(shí)驗室利用電石渣(主要含CaO、CaC2及少量C、SiO2)為原料制備氯酸鉀的實(shí)驗流程及相關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖:
幾種物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系
溫度010203040
S(CaCl2)/g59.564.774.5100128
S[Ca(ClO32]/g209
S(KClO3)/g3.35.27.310.213.9
(1)化灰池中CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑.
(2)在80℃氯化時產(chǎn)生氯酸鈣及氯化鈣的化學(xué)方程式為6Cl2+6Ca(OH)2 _ 5CaCl2+Ca(ClO32+6H2O;除去溶液中多余的氯氣的簡單方法是將溶液加熱.
(3)飽和KCl溶液能與氯酸鈣反應(yīng)的原因是KClO3的溶解度比Ca(ClO32�。�
(4)濾渣中的成分主要是C、SiO2(寫化學(xué)式);從過濾后的溶液中獲得KClO3晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、烘干.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.一定溫度下,在三個體積約為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)

容器編號溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)
CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)
3870.200.0800.080
387
2070.200.0900.090
回答下列問題:
(1)反應(yīng)的△H小于0(填“大于”或“小于”)判斷的理由是反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ起始量相同,Ⅰ的CH3OCH3(g)含量低,說明降溫正向移動,正反應(yīng)為放熱過程△H<0,容器Ⅰ到達(dá)平衡所需的時間為20min反應(yīng)速率v(CH2OH)為0.004mol•L-1•min-1,列式求算387℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=4
(2)容器Ⅱ達(dá)平衡時,壓強(qiáng)是容器Ⅰ的兩倍,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅰ中的相同,CH3OH起始的物質(zhì)的量為0.40mol;平衡時CH3OCH3(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.4
(3)t分鐘后容器Ⅲ達(dá)到平衡,t大于20min(填“大于”、“等于”或“小于”)判斷的理由是溫度越低,反應(yīng)速率越小,達(dá)到平衡時所需的時間越長請在圖中分別畫出容器Ⅰ和容器Ⅱ中CH3OH(g)濃度變化的曲線示意圖

(4)208℃,若向3L容器中充入0.9molCH3OH(g),0.6molCH3OCH3(g)和0.3molH2O(g),則起始時該反應(yīng)的v>v(填“>”“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-COOH,其對應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是( �。�
A.與鈉反應(yīng)放出氫氣B.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C.能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D.能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.設(shè)C(S)+CO2(g)?2CO (g)△H>0,反應(yīng)速度為V1
N2(g)+3H2(g)?2NH3 (g)△H<0,反應(yīng)速度為V2,
對于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時,V1和V2的變化情況正確的是(  )
A.同時增大B.同時減小C.增大,減小D.減小,增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.下列物質(zhì):①H2 ②HF ③H2O2④KF ⑤NH4Cl ⑥C2H2 ⑦N2H4+ ⑧BF3 ⑨H2O ⑩N2(填序號)
(1)只含非極性鍵的是①⑩ 
(2)只含極性鍵的極性分子是②⑨
(3)既有極性鍵又有非極性鍵的是③⑥⑦ 
(4)只有σ鍵的是①②⑦⑧⑨
(5)既有σ鍵又有π鍵的是⑥⑩ 
(6)含有配位鍵的是⑤⑦.

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6.我國于2009年12月1日起實(shí)施新的國家強(qiáng)制標(biāo)準(zhǔn)《塑料一次性餐飲具通用技術(shù)要求》,其中規(guī)定只有完全降解變成CO2或CH4、H2O等物質(zhì)的一次性餐飲具才能標(biāo)注為“可降解餐飲具”,這將有利于減少“白色污染”.新型材料可在乳酸菌作用下完全降解,可代替聚苯乙烯制作一次性餐飲具,下列有關(guān)該材料的說法錯誤的是(  )
A.合成該材料的單體為 
B.該合成材料的單體在氫氧化鈉溶液作用下可形成環(huán)酯
C.合成該材料的方式與聚苯乙烯不同
D.該材料在一定條件下可發(fā)生水解

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