Question

（12分）將6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) ，經(jīng)過5min達到化學平衡，此時生成C為2mol，測得D的反應(yīng)速率為0．1mol/（L·min），計算：①、x的值；②、平衡時B的轉(zhuǎn)化率；③、A的平衡濃度；④求平衡常數(shù)K。(用三段式的方法寫出必要的計算過程，結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)

Answer 1

平衡時生成C為2mol，D的平均反應(yīng)速率為0．1mol/(L·min),生成D的物質(zhì)的量為0．1mol/(L·min) ×5min×4L=2mol,則：

3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g)

起始量（mol） 6 5 0 0

變化量（mol） 3 1 2 2

平衡量（mol） 3 4 2 2

①物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故2：2=1：x，則x=2；

②B的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%；③平衡時A的濃度==0．75mol/L;

④反應(yīng)平衡常數(shù)K==0．15。

【解析】

試題分析：平衡時生成C為2mol，D的平均反應(yīng)速率為0．1mol/(L·min),生成D的物質(zhì)的量為0．1mol/(L·min) ×5min×4L=2mol,則：

3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g)

起始量（mol） 6 5 0 0

變化量（mol） 3 1 2 2

平衡量（mol） 3 4 2 2

①物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故2：2=1：x，則x=2；

②B的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%；③平衡時A的濃度==0．75mol/L;

④反應(yīng)平衡常數(shù)K==0．15。

考點：考查化學平衡和化學平衡常數(shù)的應(yīng)用。