對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中，不正確的是

A．；取代反應(yīng)

B．CH4 ＋ Cl2      CH3Cl ＋ HCl ；置換反應(yīng)

C．CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH；加成反應(yīng) 

D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O；氧化反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：鹵代烴與活潑金屬發(fā)生下列反應(yīng)：

R—X +2Na + X—R＇         R—R＇+ 2NaX，根據(jù)下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

C2H2                      B                    C（2，3—二甲基丁烷）

（1）C2H2→B的反應(yīng)類型是            ；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                         ；

用系統(tǒng)命名法命名B：                                         。

（2）寫(xiě)化學(xué)方程式：B→C：                                                     。

Ⅱ、（7分）（1）氯化鋁常溫下為固體，熔點(diǎn)190℃（253kPa），易升華。實(shí)驗(yàn)室測(cè)得氯化鋁蒸氣的密度為11.92g·L—1（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），據(jù)此判斷氯化鋁晶體為         晶體，其分子式為           。

（2）氧化鎂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)相同。則氧化鎂晶體中陰離子的配位數(shù)為`        個(gè)；氧化鎂晶體的熔點(diǎn)比NaCl高的原因是                           

                                                。

（3）金屬鐵的晶體在不同溫度下有右圖所示的兩種

堆積方式，面心立方晶胞和體心立方晶胞中的Fe原

子的配位數(shù)之比為                ；兩種堆積方式

中密度較大的是        立方堆積。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

    A．銅與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO2↑+2H2O

    B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl－+HClO

    C．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    D．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物是

    A．MgCl2          B．NaOH           C．K2O               D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．銅跟稀硝酸反應(yīng)：3Cu+ 8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO＝ CO2↑+ H2O

C．金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑

D．鈉與水反應(yīng)： Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是         

   A．原子半徑：C<B         B．元素A、C的氧化物均為共價(jià)化合物

   C．金屬性：D>C           D．元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將足量CO2分別通入下列各溶液中，所含離子仍能大量共存的是

A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、H+        B．Na+ 、CH3COO- 、C6H5O- 、HCO3-

C．Na+ 、ClO- 、SO42-、Cl-         D．K+ 、AlO2-、Cl- 、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表（　　）

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B. c(H＋)＝1.0×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

C. Na2S溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋

D. pH＝12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋

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