7．下列操作不能達到目的是（　�。�
選項目的操作
A確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾
C除去硫酸鋇固體中的碳酸鋇向盛有足量鹽酸的燒杯中加入該固體，用玻璃棒不斷攪拌并充分浸泡，靜置，過濾，洗滌，烘干
D配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Na2CO3與CaCl2反應生成白色沉淀，而NaCl不能；
B．KNO3、NaCl的溶解度受溫度影響不同；
C．碳酸鋇溶于鹽酸，而硫酸鋇不溶于鹽酸；
D．溶于100mL蒸餾水，導致溶液的體積大于100mL．

解答 解：A．Na2CO3與CaCl2反應生成白色沉淀，而NaCl不能，則滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁可確定，故A正確；
B．KNO3、NaCl的溶解度受溫度影響不同，則將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾可除雜，故B正確；
C．碳酸鋇溶于鹽酸，而硫酸鋇不溶于鹽酸，則向盛有足量鹽酸的燒杯中加入該固體，用玻璃棒不斷攪拌并充分浸泡，靜置，過濾，洗滌，烘干可除雜，故C正確；
D．溶于100mL蒸餾水，導致溶液的體積大于100mL，應將25gCuSO4•5H2O溶于蒸餾水中配制100mL溶液，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提純、溶液配制等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．F與A同族且在A的下一周期．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時用A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為N＞O＞C＞Mg．
（2）A、B、C、D的電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞Mg．
（3）B的氫化物的價層電子對互斥模型是正四面體．分子的空間構型是三角錐形．其中心原子采取SP3雜化．
（4）寫出化合物AC2的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其分子式為N2O，其結構式為O=N=N．
（5）C的基態(tài)原子的外層電子排布圖為，E的基態(tài)原子的簡化電子排布式是[Ar]3d54s1．ECl3形成的配合物的化學式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（6）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
（7）A的一種晶體熔點極高，該晶體是金剛石，由A原子形成的最小環(huán)上有6個A原子，每個A原子上的任意兩根共價鍵的夾角都是109°28′（填角度）．12g該晶體中，所含的共價鍵數(shù)目是2NA、F與A生成的晶體60g中含有的化學鍵的物質的量是4mol．
（8）試比較A、C和F的氫化物的穩(wěn)定性和沸點高低，并說明沸點高低的理由．
穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4；沸點：H2O＞SiH4＞CH4；沸點高低的理由：水分子間形成氫鍵使沸點顯著升高，SiH4與CH4結構相似，前者相對分子量大，分子間作用力大，沸點高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學藥品中屬有毒且易燃料是（　　）
A．乙酸B．氰化鉀C．甲醇D．氫氣

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15．對溶液中的離子反應存在下列幾種說法，其中正確的是（　�。�
A．不可能是氧化還原反應B．只能是復分解反應
C．可能是置換反應D．不可能是化合反應

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2．下列各烴中，完全燃燒時生成CO2與H2O的物質的量之比為2：1的是（　�。�
A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C7H8

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12．高溫鈉硫電池是一種新型可充電電池，其工作原理如圖所示，圖中固體電解質是Na+導體．下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時，石墨電極a為正極
B．放電時，Na+從石墨b向石墨a方向遷移
C．可將裝置中的固體電解質改成NaCl溶液
D．充電時，b極反應為Na2Sx-2e-=xS+2Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．能正確表示下列反應的離子方程式為（　　）
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．少量的NaOH溶液滴入NH4HCO3溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知NaHCO3溶液呈堿性，在0.1mol/L NaHCO3溶液中，下列關系正確的是（　�。�
A．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）B．c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1mol/L
C．c（H2CO3）＞c（CO32-）D．c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）16g CH4（g）與適量O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1．
（2）24g C （石墨）與足量H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g），吸收262.6kJ熱量C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應生成NH3（g）的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1．

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