Question

如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置

 

（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl^-等雜質(zhì)，選擇裝置

 

．
（2）從碘水中分離出I₂，選擇裝置

 

，該分離方法的名稱為

 

．
（3）裝置A中①的名稱是

 

，進(jìn)水的方向是

 

，裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開(kāi)活塞外還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是

 

．
（4）粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用，粗鹽提純的步驟有：
①加入過(guò)量的Na₂CO₃溶液；②加入過(guò)量的BaCl₂溶液；③加入過(guò)量的NaOH溶液；
④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過(guò)濾；⑦蒸發(fā)．
正確的操作順序是

 

（填選項(xiàng)字母）
A．⑤②③①⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦D．⑤③①②⑥④⑦

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,粗鹽提純

專(zhuān)題：

分析：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)用蒸發(fā)的方法；除去自來(lái)水中的Cl^-等雜質(zhì)制取蒸餾水，可用蒸餾的方法；
（2）碘在有機(jī)溶劑中的溶解度較大，可用萃取分液的方法分離；
（3）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和用途可確定儀器的名稱；裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界氣壓相等；
（4）把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除Fe³⁺用氫氧根，除硫酸根用鋇離子．要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過(guò)量試劑除掉．

解答： 解：（1）氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)用蒸發(fā)的方法；除去自來(lái)水中的Cl^-等雜質(zhì)制取蒸餾水，可用蒸餾的方法故答案為：D；A；
（2）碘在有機(jī)溶劑中的溶解度較大，可用萃取分液的方法分離，選擇裝置B，故答案為：B；萃�。�
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，下口進(jìn)水；裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界氣壓相等，具體操作為應(yīng)先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開(kāi)旋塞放出液體或者使分液漏斗活塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔后再打開(kāi)旋塞放出液體，
故答案為：冷凝管；下口；應(yīng)先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開(kāi)旋塞放出液體或者使分液漏斗活塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔后再打開(kāi)旋塞放出液體；
（4）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-時(shí)，可以加入過(guò)量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，F(xiàn)e³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
加入過(guò)量BaCl₂（去除硫酸根離子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入過(guò)量Na₂CO₃（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序；然后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可，即順序?yàn)棰茛冖邰佗蔻堍�，故答案為：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．