下列屬于同分異構體的是（　�。�
A、
 
3
2
He和
 
4
2
He
B、SO2和SO3
C、CH4和C4H10
D、CO（NH2）2和NH4CNO
考點：有機化合物的異構現(xiàn)象
專題：同分異構體的類型及其判定
分析：分子式相同、結構不同的化合物互為同分異構體，注意把握好三要素：分子式相同、結構不同、化合物．
解答： 解：A、
 
3
2
He和
 
4
2
He是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，屬于同位素，故A錯誤；
B、SO2和SO3分子式不相同，不屬于同分異構體，故B錯誤；
C、CH4和C4H10分子式不相同，不屬于同分異構體，都是烷烴，屬于同系物，故C錯誤；
D、CO（NH2）2和NH4CNO分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故D正確；
故選D．
點評：本題考查同分異構體的判斷，學生熟悉同分異構體的定義中的要點分子式相同，結構不同即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A、18g H2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B、標準狀況下，22.4L CO2含有的分子數(shù)目為NA
C、1L 1mol?L-1 K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D、1mol H2在O2中完全燃燒轉移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe與下列哪種物質產生H2（　�。�
A、NaOH溶液
B、濃硫酸
C、濃硝酸
D、NaHSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、在一定條件下，催化分解80g SO3，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA
B、一定條件下，鐵與水蒸氣反應生成8.96L（已折合成標準狀況）H2時，轉移的電子數(shù)為0.8NA
C、各取1mol/L AlCl3與3mol/L NaCl溶液100mL混合后，溶液中所含Cl-數(shù)為0.6NA
D、含有非極性鍵的數(shù)目為NA的Na2O2與水充分反應，標準狀況下產生22.4L O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質分類的正確組合是（　�。�
堿酸鹽酸性氧化物
A純堿鹽酸膽礬二氧化硫
B燒堿硫酸食鹽一氧化碳
C苛性鈉醋酸石灰石水
D苛性鈉碳酸碳酸鎂三氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列鈉的化合物與其性質或用途不相符的是（　　）
A、Na2O2--淡黃色固體，可作供氧劑
B、Na2O--白色固體，性質不穩(wěn)定
C、NaHCO3--可作發(fā)酵粉
D、Na2CO3--性質穩(wěn)定，可治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：

①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問題：
IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
1①
2③④
3②⑤⑥
4⑦
（1）①②③④⑤⑥⑦七種元素中，金屬性最強的元素是
 
，其最高價氧化物對應水化物的溶液與Al反應化學方程式
 
；
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡單的是（寫化學式）
 
，該化合物中，化學鍵的類型為
 
（填“離子鍵”或“共價鍵”），其空間構型為
 
；
（3）用電子式表示①和②原子結合為化合物的形成過程：
 
；
（4）元素④的最高價氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應的化學方程式
 
；
（5）寫出元素⑤單質分子的電子式
 
，其單質在常溫下為氣體，實驗中可以用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有
 
（選填序號），還缺少的儀器有
 
（寫儀器名稱）；
（2）經計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用
 
（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；
（3）①配制過程中，若將洗滌燒杯所得的溶液直接倒入廢液缸中，則導致最后所得溶液的濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“無變化”，下同）．
②定容時俯視容量瓶的刻度線，則所配得的溶液濃度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是：
 
，堿性最強的化合物的電子式是：
 
．
（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是
 
；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式
 
．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：
 
，該化合物屬于
 
（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）表示①與⑦的化合物的電子式
 
，該化合物是由
 
（填“極性”“非極性”）鍵形成的．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是
 
（要求用離子符號表示）．
（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的離子方程式為：
 
．
（7）寫出⑥的最高價氧化物的水化物和①的單質反應的化學方程式：
 
．

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