Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．B是一種金屬元素，其余為非金屬元素．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
   G

D的單質(zhì)

P

D的單質(zhì)

Q

H2O

P
④E和D是同主族元素，氫化物（H₂E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）F元素在的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

；G為

 

化合物（填“離子”或“共價”）．
（2）請寫出G的結(jié)構(gòu)式

 

；X的電子式

 

．
（3）E的非金屬性比F

 

（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)事實加以說明（用化學(xué)方程式表示）

 

．
（4）寫出C、D、E的氫化物的沸點(diǎn)從大到小的順序是

 

．
（5）請用電子式表示E的氫化物的形成過程

 

．
（6）工業(yè)上制備A單質(zhì)的反應(yīng)原理

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,電子式

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒，則F是Cl元素；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸，則A是Al元素；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G

D的單質(zhì)

P

D的單質(zhì)

Q

H2O

P，則C是N元素，O為O，G為NH₃，P為NO；
④E和D是同主族元素，氫化物（H₂E）常溫下為氣態(tài)，則E是S元素，D是O元素；
⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y，則B是Na元素，以此來解答．

解答： 解：現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒，則F是Cl元素；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸，則A是Al元素；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G

D的單質(zhì)

P

D的單質(zhì)

Q

H2O

P，則C是N元素，O為O，G為NH₃，P為NO；
④E和D是同主族元素，氫化物（H₂E）常溫下為氣態(tài)，則E是S元素，D是O元素；
⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y，則B是Na元素，
（1）F元素為Cl，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，G為NH₃，只含N-H共價鍵，為共價化合物，故答案為：；共價；
（2）G為NH₃，結(jié)構(gòu)式為，X是過氧化鈉，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價鍵，其電子式為，故答案為：；；
（3）同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，硫和氯元素處于同一周期，且氯元素的原子序數(shù)大于硫元素，所以硫的非金屬性比氯元素弱，氯氣和硫化氫能發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：H₂S+Cl₂=S+2HCl（其他合理答案也可），
故答案為：弱；H₂S+Cl₂=S+2HCl（其他合理答案H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl、H₂+S

△   .

H₂S或2Fe+3Cl₂

△   .

FeCl₃或Fe+S

△   .

FeS）也可）；
（4）O、N的氫化物含氫鍵沸點(diǎn)高，水中氫鍵的多于氨氣中氫鍵，水中氫鍵作用力，則C、D、E的氫化物的沸點(diǎn)從大到小的順序是H₂O＞NH₃＞H₂S，
故答案為：H₂O＞NH₃＞H₂S；
（5）E為S，氫化物硫化氫為共價化合物，其形成過程為，故答案為：；
（6）A為Al，為活潑金屬，則工業(yè)上制備A單質(zhì)的反應(yīng)原理2Al₂O₃（熔融）

電解  .

4Al+3O₂↑，故答案為：2Al₂O₃（熔融）

電解  .

4Al+3O₂↑．

點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，元素的推斷為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識在推斷中的應(yīng)用，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度中等．