【題目】某電鍍污泥含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量金等，某小組設計如下資源綜合利用的方案：

已知：碲和硫位于同主族，煅燒時Cu2Te發(fā)生的反應為Cu2Te+2O22CuO+TeO2，濾渣中TeO2溶于稀硫酸發(fā)生的反應為TeO2+H2SO4====TeOSO4+H2O。

下列說法錯誤的是

A. “高溫煅燒”電鍍污泥時銅、碲和鉻元素都被氧化

B. “酸化”時可向溶液中加入硫酸

C. “固體1”的主要成分為Cu

D. “濾液3”可以循環(huán)利用

【答案】C

【解析】

A.電鍍污泥含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3),煅燒時發(fā)生反應的化學方程式為：3O2+Cr2O3+Na2CO34Na2CrO4+4CO2.和Cu2Te+2O22CuO+TeO2，根據(jù)化合價分析銅、碲和鉻元素的化合價都升高了，所以都被氧化了，故A正確；B. “酸化”時發(fā)生的反應的離子方程式為：CrO42-+2H+= Cr2O72-+ H2O,所以可向溶液中加入硫酸，故B正確；C.沉渣中含有CuO 、TeO2和金，加硫酸后發(fā)生反應：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O ;TeO2+ H2SO4=TeOSO4+H2O，金不發(fā)生反應，所以固體1”的主要成分為Au,故C 錯誤；D.由框圖知酸浸液中除了TeOSO4外,還含有CuSO4;SO2還原TeOSO4后會生成硫酸,所以濾液3為H2SO4，整個流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸,故D正確；答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)= 2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)

(1)反應(Ⅰ)中氧化劑是___________。

(2)火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)2NO2(g) (Ⅱ)當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)一定溫度下，反應(Ⅱ)的焓變?yōu)椤?/span>H。現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_________。若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是______________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為_______molL﹣1 。(NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10﹣5molL﹣1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

下列敘述不正確的是

A.該反應為吸熱反應

B.反應速率大小：va ＞vb

C.70 ℃時，平衡常數(shù)K =0.112/0.782

D.增大壓強，可以提高SiHCl3的平衡轉化率，縮短達平衡的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.欲配制0.18 mol·L－1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案；

方案一：用托盤天平稱取________g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。定容時若仰視容量瓶刻度線，則所配制結果將___________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

方案二：用體積均為250 mL且濃度均為________ mol·L－1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。

Ⅱ.某些非金屬單質(zhì)可以與強堿溶液發(fā)生反應。例如白磷(P4)可以與過量的熱NaOH溶液反應生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。

(1)寫出上述反應的化學方程式______________________________

(2) NaH2PO2 為__________ （填“正鹽”或“酸式鹽”），

(3)已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸的電離方程式為______________________；

NaH2PO2水溶液pH>7的原因：________________________________________。

(4)H3PO2 及 NaH2PO2均可將溶液中的 Ag+ 還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 4︰1，則氧化產(chǎn)物為：

______________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。

下列說法正確的是 ( )

A.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是4.94g

B.ClO－的生成是由于溫度升高引起的

C.氧化性ClO－＜ClO3－

D.反應中轉移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根皮素R()可應用于面膜、護膚膏霜和精華素中。其中一種合成R的路線如下：

已知

①

②+R’’CHO+H2O

(1)A的化學名稱是___________，B→C的反應類型是___________。

(2)D的結構簡式是___________，其核磁共振氫譜共有___________組峰。

(3)E→F的化學方程式為___________，G的官能團的名稱是___________。

(4)G→H的化學方程式為______________________。

(5)M是F的同分異構體，同時符合下列條件的M的結構有___________種(不考慮立體異構)

①1能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生銀鏡反應

(6)設計以丙烯和1，3－丙二醛為起始原料制備的合成路線___________(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 在標準狀況下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反應后得到的氣體的分子數(shù)為NA

B. 常溫下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

C. 1mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數(shù)為NA

D. 25℃時，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生下列反應：2A(g)+B(g)2C(g) △H< 0，達到平衡后，在t1時刻改變條件，化學反應速率隨時間變化如圖。下列對t1時刻改變條件的推測中正確的是

A、保持壓強不變，升高反應溫度

B、保持溫度不變，增大容器體積

C、保持溫度和容器體積不變，充入1molC(g)

D、保持溫度和壓強不變，充入1molC(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

（1）上述晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是____。

（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為：___。

（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是____。

（4）每個Cu晶胞中實際占有___個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為__。

（5）冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_____。

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