下列化學方程式表示的制備鈉的化合物的實驗方案，哪些是切實可行的？說明理由。

（1）制備Na2O：4Na＋2O2===2Na2O2

（2）制備Na2O2：4Na＋2O22Na2O2

（3）制備Na2O：2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑

（4）制備Na2O2：2Na2O＋O2===2Na2O2

（5）制備Na2O：Na2O2＋2Na===2Na2O

（1）不可行  （2）（3）（4）（5）切實可行。

堿金屬的氧化物（除鋰外）必須用間接的方法制得，這是因為Na2O不穩(wěn)定，它會跟O2反應：2Na2O＋O2===2Na2O2。工業(yè)上制備Na2O的方法有（3）和（5）；制備Na2O2的方法有（2）和（4）。其中方法（2）的具體操作是：將鈉加熱至熔化，通入一定量的除去CO2的干燥空氣維持溫度在453&473 K之間鈉即被氧化成Na2O，進而增加空氣流量升溫到573&673 K即可制得Na2O2。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2 在一定條件下反應獲得．相關熱化學方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol-1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol-1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
則△H3=
+2821.6
+2821.6
 kJ?mol-1．
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是
3mol
3mol
．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如圖所示．

①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在
4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）
4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）
；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為
c（HPO42-）＞c（H2PO4-）
c（HPO42-）＞c（H2PO4-）
．
②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是
3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+
3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+
（用離子方程式表示）．
（4）磷的化合物三氯氧磷（）與季戊四醇（）以物質(zhì)的量之比2：1 反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體．季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如圖所示．

①酸性氣體是
HCl
HCl
（填化學式）．
②X的結(jié)構(gòu)簡式為
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是用化學方程式表示的化學變化，請在每小題后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式．
（1）Zn+Ag2O+H2O Zn（OH）2+2Ag
化學能轉(zhuǎn)化為電能
化學能轉(zhuǎn)化為電能
．
（2）2C2H2+5O2
點燃
4CO2+2H2O
化學能轉(zhuǎn)化為熱能
化學能轉(zhuǎn)化為熱能
．
（3）6H2O+6CO2
光
葉綠體
C6H12O6+6O2
太陽能（光能）轉(zhuǎn)化為化學能
太陽能（光能）轉(zhuǎn)化為化學能
．

（4）CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
熱能轉(zhuǎn)化為化學能
熱能轉(zhuǎn)化為化學能
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?崇明縣一模）為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層--“發(fā)藍”．其過程可用下列化學方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②
6
6
Na2FeO2+
1
1
NaNO2+
5
5
H2O→
3
3
Na2Fe2O4+
1
1
NH3↑+
7
7
NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
（1）配平化學方程式②．
（2）上述反應①中還原劑為
Fe
Fe
，被還原的是
+3價的N
+3價的N
．若有1mol Na2FeO2生成，則反應中有
2
2
mol電子轉(zhuǎn)移．
（3）關于形成“發(fā)藍”的過程，下列說法正確的是…
BD
BD

A．該生產(chǎn)過程不會產(chǎn)生污染          B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應①②③均是氧化還原反應      D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2
（4）當NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是：
反應③可逆，氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應方向移動
反應③可逆，氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應方向移動
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是用化學方程式表示的化學變化，請在每小題后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式
（1）C2H5OH+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+H2O：
化學能轉(zhuǎn)化為熱能
化學能轉(zhuǎn)化為熱能

（2）Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O：
電能轉(zhuǎn)化為化學能
電能轉(zhuǎn)化為化學能
（充電的過程）；
（3）6H2O+6CO2
光
葉綠體
C6H12O6+6O2：
太陽能轉(zhuǎn)化為化學能（或生物質(zhì)能）
太陽能轉(zhuǎn)化為化學能（或生物質(zhì)能）
；
（4）2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO：
化學能轉(zhuǎn)化為光能和熱能
化學能轉(zhuǎn)化為光能和熱能
．

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