Question

已知298K時(shí)，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₁；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₂．則下列關(guān)系式正確的是（　�。�

• A、2Q₂=Q₁
• B、2Q₂＜Q₁
• C、Q₂＜Q₁=197kJ
• D、Q₂=

  1

  2

  Q₁＜98.5kJ

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，表示在上述條件下2mol SO₂和1molO₂完全反應(yīng)生成1molSO₃氣體放出熱量為197kJ，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃度不同，平衡轉(zhuǎn)化的程度不等，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義來(lái)分析．

解答： 解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，
由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成1molSO₃氣體放熱98.5kJ，加入2mol SO₂和1molO₂，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q₁＜197kJ，
通入1mol SO₂和0.5molO₂，理論會(huì)生成1mol三氧化硫，放熱

1

2

×98.5kJ，但是此時(shí)體系壓強(qiáng)比加入2mol SO₂和1molO₂要小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，所以平衡會(huì)向左移動(dòng)，所以實(shí)際放出的熱量＜（

1

2

×98.5）kJ，即2Q₂＜Q₁，綜上得：2Q₂＜Q₁＜197kJ．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，本題注意濃度對(duì)平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征．