【題目】常見有機物A、B、C、D、E、G間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標明）。B是天然有機高分子化合物，Ｃ、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在相同條件下，G蒸氣密度是氦氣的22倍。

（1）B的分子式為_____、G、的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（2）E中官能團的名稱_____。

（3）A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。

（4）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____、其反應(yīng)類型是_____。

【答案】(C6H10O5)n CH3COOCH2CH3 羧基 CH3OCH3 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反應(yīng)

【解析】

B化學(xué)式為(C6H10O5)n；C為葡萄糖C6H12O6，在相同條件下，G蒸氣密度是氦氣的22倍，則G的相對分子質(zhì)量為88，A與X反應(yīng)生成D，D與X反應(yīng)生成E，A、E反應(yīng)生成G，且D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A應(yīng)為乙醇，X為氧氣，D為乙醛，E為乙酸，G為乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3。

（1）B化學(xué)式為(C6H10O5)n；C為葡萄糖C6H12O6，在相同條件下，G蒸氣密度是氦氣的22倍，則G的相對分子質(zhì)量為88，A與X反應(yīng)生成D，D與X反應(yīng)生成E，A、E反應(yīng)生成G，且D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A應(yīng)為乙醇，X為氧氣，D為乙醛，E為乙酸，G為乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3；

（2）故E中官能團為羧基；C生成A、F，為葡萄糖在酒化酶做催化劑條件下生成乙醇和二氧化碳，故F為CO2；

（3）A為乙醇，同分異構(gòu)體為甲醚，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OCH3；

（4）Ａ→D反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此確定原溶液中一定含有的陽離子是

A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如圖所示，下列說法中不正確的是

A.上述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

B.滴定時可用淀粉溶液作指示劑

C.滴定時應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶使反應(yīng)充分

D.脫氫維生素C的分子式為C6H6O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值用 NA 表示。下列說法中正確的是（ ）

A.33.6L 丙烯(標準狀況)與足量 HCl 發(fā)生加成反應(yīng)，生成 1-氯丙烷個數(shù)為1.5NA

B.14g 分子式為CnH2n 的鏈烴中含有的C—H 鍵的數(shù)目為 NA

C.2mol 冰醋酸與 4mol 乙醇一定條件下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯個數(shù)為 2NA

D.1L lmol/L 的葡萄糖溶液中，溶質(zhì)所含羥基的個數(shù)為 5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。

（1）綠礬是一種重要的硫酸鹽，其化學(xué)式為FeSO4·7H2O，某化學(xué)興趣小組通過實驗探究來測定某綠礬樣品中FeSO4·7H2O的含量，步驟如下：

i.稱取上述樣品9.0g，配成250 mL準確濃度的FeSO4溶液；

ii.最取25.00 mL上述溶液于錐形瓶中，用0.02000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液與之完全反應(yīng)，消耗KMnO4溶液30.00 mL（雜質(zhì)不與KMnO4溶液反應(yīng)）。

①配制FeSO4溶液時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___；配制溶液過程中未洗滌燒杯、玻璃棒，會造成所配溶液濃度____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

②步驟ii中反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋X＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，則X的化學(xué)式為______，其系數(shù)為______。

③該樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量百分含量為____（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（2）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵溶液，準備采用下列步驟：

回答下列問題：

①請寫出試劑a的化學(xué)式____，試劑b的名稱____。

②濾液X、Z中均含有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用核磁共振儀對分子式為C3H8O的有機物進行分析，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比是1：1：6，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

A.CH3-O-CH2-CH3B.

C.CH3CH2CH2OHD.C3H7OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：

（1）明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。

（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。

（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是__________(只用一種試劑)。

（4）將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是__________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2＋)：_______。

（5）已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________，濾渣2含有的物質(zhì)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大；A與B可形成4核10電子的分子；C、E同主族，D、E同周期；C和D可形成離子化合物D2C，D2C中陰陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為30。

請回答下列問題用元素符號表示：

（1）元素A的一種同位素質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，這種同位素的符號是______。

（2）元素B在周期表中的位置是______。

（3）元素A與B形成10電子的分子，其水溶液呈堿性，用電離方程式表示______。

（4）元素A、B、C形成的原子個數(shù)比為4：2：3的鹽，屬于______填“離子“或“共價“化合物，含有的化學(xué)鍵類型為______。

（5）元素C、D形成化合物D2C2的電子式為______，其與水反應(yīng)的離子方程式為______。

（6）元素C、D、E、F形成簡單離子的半徑由小到大的順序為______。

（7）元素E與F相比，元素原子得電子能力較強的是______，用離子方程式證明______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.宜城市鄂西化工廠以鉻鐵礦(主要成分為 FeO 和 Cr2O3，含有 Al2O3、SiO2 等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分 Na2Cr2O7·2H2O)，工藝流程如下圖：

i.常溫，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為 CrO42－。ii．

金屬離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Bi3+

開始沉淀的pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

(1)步驟③需加氫氧化鈉溶液，此時pH要調(diào)到5的目的是__________________。

(2)寫出④反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

(3)將溶液 H 經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，精制紅礬鈉粗晶體需要采用的操作是______________(填操作名稱)。

Ⅱ.經(jīng)檢測鄂西化工廠的工業(yè)廢水中含 5.00×10-3 mol·L-1 的 Cr2O72-，其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe 的化合價依次為+3、+2），又設(shè)計了如下工藝流程：

(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。

(2)欲使 1L 該廢水中的 Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為 Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入FeSO4·7H2O的質(zhì)量為_________g (已知 FeSO4·7H2O 的摩爾質(zhì)量為 278 g/mol)。

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