Question

N₂、O₂、CO₂的混合氣體通過(guò)足量的Na₂O₂，充分反應(yīng)后，體積變成原體積的7/9（同溫同壓），則原混合氣體中N₂、O₂、CO₂物質(zhì)的量之比不可能為（　�。�

A．4：3：2

B．1：4：4

C．3：2：4

D．5：5：8

Answer 1

分析：混合氣體通過(guò)足量的Na₂O₂后，CO₂與Na₂O₂反應(yīng)2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，N₂和O₂與Na₂O₂不反應(yīng)，設(shè)N₂和O₂總的物質(zhì)的量為xmol，CO₂的物質(zhì)的量為ymol，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)反應(yīng)前后氣體體積關(guān)系列方程，計(jì)算出混合氣體中N₂、O₂氣體的總物質(zhì)的量與CO₂的物質(zhì)的量關(guān)系，據(jù)此解答．

解答：解：一定體積的N₂、O₂、CO₂混合氣體通過(guò)足量的Na₂O₂后，CO₂與Na₂O₂反應(yīng)，N₂和O₂與Na₂O₂不反應(yīng)，設(shè)N₂和O₂總的物質(zhì)的量為xmol，CO₂的物質(zhì)的量為ymol，
根據(jù)方程式2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，可知生成氧氣為0.5y mol，根據(jù)氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比可知：

x+0.5y

x+y

=

7

9

，
整理得：x：y=5：4，
即混合氣體中N₂、O₂氣體的總物質(zhì)的量與CO₂的物質(zhì)的量之比為5：4，故B、C、D符合，A不符合，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度不大，注意二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)引起體積變化，也可用利用體積差量法計(jì)算．