Question

冬季，某市的空氣質量一直為Ⅳ級，處于中度污染狀態(tài)，主要污染物為粉塵和二氧化硫。有一二氧化硫監(jiān)測儀根據SO₂被Br₂氧化的定量反應來測定空氣中二氧化硫的含量。監(jiān)測儀中的Br₂來自一個裝滿H₂SO₄-KBr混合液電解槽的陽極(電解槽的陽極室和陰極室是隔開的)。某次測量中空氣(經過除塵)以2.0×10^-4 m³·min^-1的流速進入電解槽的陽極室后，電流計顯示每分鐘通過電解槽外電路的電子是4.80×10^-9 mol，此條件下能保持儀器中溴濃度恒定。若被測空氣中不含其他與溴反應的雜質，則：

(1)寫出此監(jiān)測過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式。

(2)計算以g/m³表示的此時刻區(qū)域空氣中SO₂的含量。

Answer 1

(1)SO₂+Br₂+2H₂OH₂SO₄+2HBr;  2KBr+2H₂O2KOH+H₂↑+Br₂;

H₂SO₄+2KOHK₂SO₄+2H₂O,或總式：2KBr+H₂SO₄K₂SO₄+H₂↑+Br₂。

(2)7.8×10^-4 g·m^-3