某溫度下，在200mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24%的硫酸鎂溶液中加100g水稀釋，稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?2%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
設(shè)原溶液的質(zhì)量為mg，
則根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則
24%m
100+m
=12%，解之得m=100，
則在200mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24%的硫酸鎂溶液中，含溶質(zhì)的質(zhì)量為100×24%=24g，
物質(zhì)的量為
24g
120g/mol
=0.2mol，
原溶液的物質(zhì)的量濃度是
0.2mol
0.2L
=1mol/L，
答：原溶液的物質(zhì)的量濃度是1 mol/L．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南京二模）目前市場上大量碳酸飲料、礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET（聚對苯二甲酸乙二醇脂，簡稱聚酯）制作的．某科學小組利用費聚酯飲料瓶制備對苯二甲酸．部分有機物的性質(zhì)如下：
名稱 性質(zhì)
乙二醇 無色粘稠吸濕液體，易燃，沸點：196～198℃，與水混溶．
丙酮 無色易燃液體，沸點：56.5℃，溶于水及大多數(shù)有機溶劑．
N，N二甲基甲酰胺（DMF） 易燃，低毒，沸點：153℃，能與水和大多數(shù)有機溶劑混溶．
對苯二甲酸（TPA） 白色針狀結(jié)晶或粉末，可燃，熔點：425℃（分解），約在300℃升華，不溶于水，微溶于熱乙醇，溶于堿溶液．電離常數(shù)：Ka1=3.1×10-4，Ka2=1.5×10-5
實驗過程如下，試回答下列問題：
（1）對苯二甲酸的制備
①在100mL四頸瓶上分別裝置冷凝管、攪拌器和溫度計．然后依次加入5.00g廢飲料瓶碎片、0.05g氧化鋅、5g碳酸氫鈉和25mL乙二醇．緩慢攪拌，油浴加熱，將溫度升至180℃（不超過185℃），在此溫度下反應(yīng)15分鐘．反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是
固體溶解，有氣泡生成
固體溶解，有氣泡生成
．
②冷卻至160℃左右停止攪拌，將攪拌回流裝置改成攪拌、減壓蒸餾裝置，減壓蒸餾．這一步是為了分離出
乙二醇
乙二醇
．
③向四頸瓶中加入50mL沸水，攪拌使四頸瓶中的殘留物溶解．抽濾除去少量不溶物．抽濾需要用到的主要儀器有
布氏漏斗，吸濾瓶
布氏漏斗，吸濾瓶
．
④將濾液轉(zhuǎn)移到400mL燒杯中，用25mL水蕩洗濾瓶并倒入燒杯中，再添加水使溶液總體積達200mL丙酮分2次洗滌，抽干，干燥．
（2）對苯二甲酸含量的測定
稱取0.2000g對苯二甲酸樣品于250mL燒杯中，加入30mL DMF，攪拌溶解，加入10mL蒸餾水，攪勻后加4滴酚酞指示劑，用0.1000mol?L-1氫氧化鈉標準溶液滴定，消耗氫氧化鈉標準溶液體積為22.60mL．
滴定終點的現(xiàn)象是
溶液呈微紅色半分鐘內(nèi)部褪色
溶液呈微紅色半分鐘內(nèi)部褪色
．所測樣品中對苯二甲酸的質(zhì)量分數(shù)為
93.79%
93.79%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，測得某純水的pH為6.5．試計算：
（1）此時水的離子積常數(shù)Kw=
10-13
10-13
．
（2）若在此純水中加一定量Ba（OH）2固體，配制成5.0×10-5 mol?L-1的Ba（OH）2溶液，保持原溫度，其溶液的pH=
9
9
．
（3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入等體積的一定物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液，則產(chǎn)生沉淀所需Na2SO4溶液的最小濃度要
8.0×10-6
8.0×10-6
mol．L-1[Ksp（BaSO4）=1.0×10-10]．
（4）氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)？（列式計算）
Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
轉(zhuǎn)化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常數(shù)K=
c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)
C(Cl2)
=
0.03×0.03×0.03
0.06
=4.5×10-4 ，
Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
轉(zhuǎn)化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常數(shù)K=
c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)
C(Cl2)
=
0.03×0.03×0.03
0.06
=4.5×10-4 ，
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．（填序號）
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目               D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為  0.30mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是
 
．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現(xiàn)將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（體積變化忽略不計），所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na2CO3固體，充分反應(yīng)后，溶液中生成沉淀的質(zhì)量有
 
g．
（5）在標準狀況下，將
 
L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%．（保留小數(shù)點后一位）．
（6）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧化鈣是重要的化工、建筑材料，其在水中的溶解度有限，甲、乙兩位同學用不同的方法測定Ca（OH）2在某溫度時的溶度積，方案如下：
（1）某溫度時，甲同學將2.00gCa（OH）2置于200mL蒸餾水中攪拌，達到飽和后，用已稱重的濾紙（質(zhì)量為1.000g）過濾，然后用少量丙酮洗滌沉淀，干燥后稱得Ca（OH）2沉淀及濾紙共重2.778g．
①丙酮很容易揮發(fā)，其用丙酮沖洗沉淀的目的是：
 
；
②用這種方法可計算出該溫度時氫氧化鈣的Ksp值為：
 
；
③甲在不同溫度下做該實驗時發(fā)現(xiàn)溫度越高Ca（OH）2的Ksp值越
 
（填“大”或“小”）．
（2）乙認為甲所得結(jié)果誤差較大，他在同溫下改用酸堿中和滴定法測定飽和Ca（OH）2溶液中OH-的濃度并計算Ca（OH）2的溶度積，實驗如下：
量取同溫下飽和的Ca（OH）2溶液25.00mL于錐形瓶中，加3滴甲基橙，用0.04mol?L-1 HCl標準溶液進行滴定實驗，當溶液恰好由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不變色時，記錄三次實驗所消耗HCl標準溶液的體積，實驗數(shù)據(jù)如下表：
消耗0.04mol/LHCl的體積（mL）
三次實驗 17.88 18.00 18.12
請計算該溫度下飽和Ca（OH）2溶液中Ca（OH）2的Ksp的值為多少？（寫出計算過程）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．（填序號）
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量　　　　　B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目　　　　　　　 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為　0.30mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是______．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現(xiàn)將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（體積變化忽略不計），所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是______mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na2CO3固體，充分反應(yīng)后，溶液中生成沉淀的質(zhì)量有______g．
（5）在標準狀況下，將______L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%．（保留小數(shù)點后一位）．
（6）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為______．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案